将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:13:49
![将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能](/uploads/image/z/2123911-55-1.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E9%80%9A%E5%85%A530+mL%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10.00+mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%B5%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%B0%91%E8%AE%B8%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%BD%A2%E6%88%90NaCl%E3%80%81NaClO%E3%80%81NaClO3%E5%85%B1%E5%AD%98%E4%BD%93%E7%B3%BB.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E4%B8%8ENaOH%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%BA0.15+mol+B%EF%BC%8En%28Na%EF%BC%8B%29%E2%88%B6n%28Cl%EF%BC%8D%29+%E5%8F%AF%E8%83%BD)
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15 n 0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案选AC,为什么?请写出详细的推导过程.
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能
首先溶液有NaOH:0.03×10=0.3mol,NaCL化合价降低为氧化产物,NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物.
由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完;又因为是加热进行故体系中不会有HCL等
反应体系中进行的反应有
CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O (1)
3CL2+6NaOH=5NaCL+NaCLO3+3H2O (2)
A:上两式中CL2:NaOH均为1:2,NaOH为0.3mol故CL2为0.15mol故A正确;
B:(1)式中n(Na+):n(CL-)=2:1,(2)式中n(Na+):n(CL-)=6:5,
所以6:5
对于A 溶液中无氢氧化纳,可判断氢氧化钠全部反应,根据反应方程式可算出。
由CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 可知氯气与氢氧化钠的反应比为1:2 所需氢氧化钠为30*0.001*10=0.3mol 所以需要氯气0.15mol