1:某气态氮的氧化物250ml(标况)质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式2:21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?(不考虑其他损失)哪种物质有剩余?剩余多少克?3:用氢氧化钙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 23:04:13
![1:某气态氮的氧化物250ml(标况)质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式2:21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?(不考虑其他损失)哪种物质有剩余?剩余多少克?3:用氢氧化钙](/uploads/image/z/2106848-56-8.jpg?t=1%EF%BC%9A%E6%9F%90%E6%B0%94%E6%80%81%E6%B0%AE%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9250ml%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA0.33g%E5%85%B6%E7%BB%84%E6%88%90%E9%87%8C%E5%90%AB%E6%B0%A753.3%25%E6%B1%82%E5%85%B6%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F2%EF%BC%9A21g%E9%93%81%E7%B2%89%E4%B8%8E8G%E7%A1%AB%E7%B2%89%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%8F%AF%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%A1%AB%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%8D%9F%E5%A4%B1%EF%BC%89%E5%93%AA%E7%A7%8D%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%9C%89%E5%89%A9%E4%BD%99%3F%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F3%EF%BC%9A%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99)
1:某气态氮的氧化物250ml(标况)质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式2:21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?(不考虑其他损失)哪种物质有剩余?剩余多少克?3:用氢氧化钙
1:某气态氮的氧化物250ml(标况)质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式
2:21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?(不考虑其他损失)哪种物质有剩余?剩余多少克?
3:用氢氧化钙和氯化铵各10g克制的标况下氨气多少升?
4:取铜银合金1.0g 放入过量硝酸中使其全部溶解 再加盐酸 的氯化银沉淀0.35g 求此合金中铜和银的质量分数
5:3.84g铜与100ml2.0mol/L稀硝酸溶液充分反应 假设反应后溶液仍为100ml 球此时溶液中硝酸根离子的物质的量的浓度
1:某气态氮的氧化物250ml(标况)质量为0.33g其组成里含氧53.3%求其化学式2:21g铁粉与8G硫粉混合加热可产生硫化亚铁多少克?(不考虑其他损失)哪种物质有剩余?剩余多少克?3:用氢氧化钙
1、有质量有体积先算摩尔质量0.33/(0.25/22.4)=29.6即30左右
只有NO分子量为30,其氧含量为53.3%,所以是NO
2、首先分别计算物质的量
Fe:21/56=0.375mol S:8/32=0.25mol
Fe+S=FeS化学反应方程式可以看出所用物质的量相同,所以Fe有剩余.
生成FeS质量为0.25*88=22克
剩余Fe质量为21+8-22=7克
3、首先分别计算物质的量
Ca(OH)2:10/74=0.135mol NH4Cl:10/53.5=0.187mol
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3化学反应方程式可以看出所用物质量比为1:2,所以Ca(OH)2有剩余
得到NH3为44.8*10/107=4.19L
4、由AgCl可以计算Ag质量为0.35*108/143.5=0.2634克
Ag的质量分数为0.2634/1=26.34%
Cu的质量分数为1-26.34%=73.66%
5、首先分别计算物质的量
Cu:3.84/64=0.06mol HNO3:2.0*0.1=0.2mol
3Cu+8HNO3[稀]==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O由方程式看出HNO3过量
3..2
0.06..X
X=2*0.06/3=0.04mol
硝酸根离子的物质的量的浓度为
(0.2-0.04)/0.1=1.6mol/L