用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸(设一滴硫酸为0.05毫升)则一和二的氢离子的浓度的比值是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 15:24:08
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用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸(设一滴硫酸为0.05毫升)则一和二的氢离子的浓度的比值是?
用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差
1,多加了1滴硫酸
2,少加了1滴硫酸(设一滴硫酸为0.05毫升)
则一和二的氢离子的浓度的比值是?
用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差1,多加了1滴硫酸2,少加了1滴硫酸(设一滴硫酸为0.05毫升)则一和二的氢离子的浓度的比值是?
第一种情况 其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度
第二种情况 10负五次幂氢氧根离子 那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升
详细计算不做了
比值是10000:1
理论上标准操作不论稀释不稀释最后都是中性溶液。
第一种情况,就相当于在中性溶液里加了一滴硫酸,浓度是0.01mol/L*0.05*10^(-3)L/100*10(-3)L=5*10^(-4)mol/L
第二种情况,相当于剩下了与一中同浓度的OH-,而H+与OH-浓度乘积为定值10^(-14),则H+浓度为0.2*10^(-10)mol/L
两者比值是25*10^6:1...
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理论上标准操作不论稀释不稀释最后都是中性溶液。
第一种情况,就相当于在中性溶液里加了一滴硫酸,浓度是0.01mol/L*0.05*10^(-3)L/100*10(-3)L=5*10^(-4)mol/L
第二种情况,相当于剩下了与一中同浓度的OH-,而H+与OH-浓度乘积为定值10^(-14),则H+浓度为0.2*10^(-10)mol/L
两者比值是25*10^6:1
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