5.6克含杂质铁片加到足量稀硫酸中共收集0.19克氢气,铁片中不可能含有杂质是A:铝B:镁C:锌D:铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:29:18
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5.6克含杂质铁片加到足量稀硫酸中共收集0.19克氢气,铁片中不可能含有杂质是A:铝B:镁C:锌D:铜
5.6克含杂质铁片加到足量稀硫酸中共收集0.19克氢气,铁片中不可能含有杂质是A:铝B:镁C:锌D:铜
5.6克含杂质铁片加到足量稀硫酸中共收集0.19克氢气,铁片中不可能含有杂质是A:铝B:镁C:锌D:铜
设5.6克是纯铁,产生氢气m克
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56-----------------2
5.6----------------m
m=0.2克
实际得到的是0.19克,说明杂质要么不与硫酸反应得到氢气,要么单位质量的金属产生氢气的质量比铁少.
所以正确答案是C,D
铜不与硫酸反应,
锌与硫酸反应时产生氢气比等质量的铁少(65克锌才产生2克氢气)
设铁与另一种金属混合后的平均式量为x,
金属+H2SO4==FeSO4+H2
x--------------- 2
5.6-------------0.19
x=60
实际上铁的式量为56,故混入铁中的金属式量大于56,而锌、铜的式量都大于56 .
所以正确答案是C,D
晕 题目好像是说不可能的杂质阿
设5.6克是纯铁,产生氢气m克
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56-----------------2
5.6----------------m
m=0.2克
实际得到的是0.19克,说明杂质要么不与硫酸反应得到氢气,要么单位质量的金属产生氢气的质量比铁少. 所以金属平均式量要大于56
铜不与...
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晕 题目好像是说不可能的杂质阿
设5.6克是纯铁,产生氢气m克
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56-----------------2
5.6----------------m
m=0.2克
实际得到的是0.19克,说明杂质要么不与硫酸反应得到氢气,要么单位质量的金属产生氢气的质量比铁少. 所以金属平均式量要大于56
铜不与硫酸反应,
锌与硫酸反应时产生氢气比等质量的铁少(65克锌才产生2克氢气)
所以应该选A.B把
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