质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是()A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多(提示:2Na+2H2O=2NaOH+H2)又是质量相等,又是金属过量怎么理解?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 14:51:33
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质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是()A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多(提示:2Na+2H2O=2NaOH+H2)又是质量相等,又是金属过量怎么理解?
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是()
A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多
(提示:2Na+2H2O=2NaOH+H2)
又是质量相等,又是金属过量怎么理解?
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是()A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多(提示:2Na+2H2O=2NaOH+H2)又是质量相等,又是金属过量怎么理解?
不好意思看错了
金属钠最多
金属过量,意思是酸完全参加反应.
所以按照酸的量来计算氢气 是一样多的
金属质量相等 只是为了迷惑你 让你用金属质量来计算氢气 就会出现错误
但是钠能跟水反应产生氢气!
所以钠产生的氢气就要用金属钠的质量来计算!
您好!
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是(B)
A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多
(提示:2Na+2H2O=2NaOH+H2)
解释:24g(1mol)Mg生成1 mol氢气
56g(1mol)Fe生成1 mol氢气
27g(1mol)Al生成1.5 mol氢气(18g 产生1 mol氢气)...
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您好!
质量相等的钠,镁,铝分别和同体积,同浓度的稀硫酸反应,金属过量,生成的氢气是(B)
A钠最多 B镁最多 C铝最多 D一样多
(提示:2Na+2H2O=2NaOH+H2)
解释:24g(1mol)Mg生成1 mol氢气
56g(1mol)Fe生成1 mol氢气
27g(1mol)Al生成1.5 mol氢气(18g 产生1 mol氢气)
65g(1mol)Zn生成1 mol氢气
生成1 mol氢气需要Al的质量最少
所以,同质量的各物质Al 产生的氢气最多
收起
Mg Al只与酸反应,金属有过量,就是说酸反应完了,因为酸的量相等,故两者产生的H2是相等的啦.
但Na不仅与酸反应,还与水反应,故能产生比Mg Al更多的H2了.答案选A