今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:46:30
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今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,
则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的离子
个数之比是
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,反应后将溶液蒸干得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的离子个数之比是A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
通入过量Cl2后,KBr全部转化为KCl
反应前后质量差 = 13.4-11.175 = 2.225g
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 △m
2 2 89
n(KBr) n(KCl) 2.225g
2/n(KBr) = 2/n(KCl) = 89/2.225
得n(KBr) = n(KCl) = 0.05mol
所以原来KCl物质的量 = (13.4-0.05*119)/74.5 = 0.1mol
所以原所配溶液中K+、Cl-、Br-的离子个数之比 = (0.05+0.1):0.1:0.05 = 3:2:1
选 A
质量减少13.4-11.175=2.225(克),设含溴化钾X摩尔
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
238 g(2mol)149g 质量减少89g
Xmol 质量减少2.225g
X=0.05(mol), 含氯化钾(13.4-0.05*119)/74.5=0.1(mo...
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质量减少13.4-11.175=2.225(克),设含溴化钾X摩尔
2KBr+Cl2==2KCl+Br2
238 g(2mol)149g 质量减少89g
Xmol 质量减少2.225g
X=0.05(mol), 含氯化钾(13.4-0.05*119)/74.5=0.1(mol)
所以含钾离子0.15摩尔
原所配溶液中K+、Cl-、Br-的离子
个数之比是0.15:0.1:0.05=3:2:1
选A。
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