某同学为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记录于下表
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:21:15
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某同学为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记录于下表
某同学为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记录于下表
加入稀硫酸的质量(g) 充分反映后剩余固体的质量(g)
第一次 20 17.4
第二次 20 14.8
第三次 20 12.2
第四次 20 12.0
四五次 20 m
(1)上述表格中m的值为----------
(2)黄铜样品中锌的质量分数
(3)所用的稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
某同学为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记录于下表
分析:由20克变为17.4少了2.6,后面也是,但由12.2变为12只少了0.2,说明此时合金中的锌已反应完,故m为12克,它就是铜的质量.
锌的质量分数为:8/20=40%
由第一次的数据可知,每20克的硫酸只能与2.6克的锌完全反应.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
2.6 X
65:2.6=98:X
X=3.92g
硫酸的质量分数=3.92/20=19.6%