将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.(保留一位小数)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 05:01:44
![将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.(保留一位小数)](/uploads/image/z/1942990-70-0.jpg?t=%E5%B0%86%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E+M3.5g%2C%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B050g20%25%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E4%B8%ADM%E6%98%BE%2Bn%E4%BB%B7.%E4%BA%8C%E8%80%85%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%88%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%89%A9%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%B0%AF%E5%85%83%E7%B4%A074.7%25%2C%E8%AF%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91.%EF%BC%88%E4%BF%9D%E7%95%99%E4%B8%80%E4%BD%8D%E5%B0%8F%E6%95%B0%EF%BC%89)
将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.(保留一位小数)
将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.(保留一位小数)
将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.(保留一位小数)
这道题可以一题多解,
1 质量守恒
2 列方程计算
法一
二者恰好完全反应,杂质不与盐酸发生反应
这句话说明溶液中只余下MCln
而M为 3.5g有杂质金属提供
Cl为50g 20%盐酸提供
而且已知了氯元素占氯化物中的质量,故可以直接求出M的质量
Cl的质量
35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g
氯化物MCln的质量
9.726 /74.7%=13.02g
M占氯化物MCln中的百分含量为
1-74.7%=25.3%
M的质量为
13.02*25.3%=3.29406g=3.3g
纯度为
3.3/3.5*100%=94.285%=94.3%
法二
参照1L的方法
M + nHCl = (n/2)H2 + MCln
x x+35.5n
12n
因为 35.5n:(x+35.5n)=74.7:100
求出 x=12n
M ~ nHCl
12n 36.5n
y 50*20%
y=3.3g
所以该金属的纯度为 3.3/3.5=94.3%.
1L的方法是第2种,不过比较麻烦,而且最终的答案估计是口算的,算错了.
M + nHCl = (n/2)H2 + MCln
x x+35.5n
12n
因为 35.5n:(x+35.5n)=74.7:100
求出 x=12n
M ~ nHCl
12n 36.5n
y 50*20%
y=3.3g
所以该金属的纯度为 3.3/3.5=93.9%。
你这个要列方程式计算,计算过程是很简单的,但要把计算过程打到电脑上是比较难的,你还是去问你的化学老师吧。
将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价。二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少。(保留一位小数)
据题意生成的氯化物为MCln。金属M含量为(1-74.7%)=25.3%
则M的相对原子质量可表示为35.5n/0.747 × 0.253
金属M的纯度为X
2 M ...
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将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价。二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少。(保留一位小数)
据题意生成的氯化物为MCln。金属M含量为(1-74.7%)=25.3%
则M的相对原子质量可表示为35.5n/0.747 × 0.253
金属M的纯度为X
2 M +2nHCl =2MCln+H2↑
2×35.5n/0.747 × 0.253 2n×36.5
3.5X 50×20%
解 X=94.1%
所以该金属的纯度为94.1%
收起
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