化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个,现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:53:00
![化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个,现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,](/uploads/image/z/1751011-43-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E6%AF%94%E8%BE%83%E9%97%AE%E9%A2%98%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E5%9C%A8%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%87%BA%E7%8E%B0c%28NH4%2B%29%3EC%28SO42-%29%3EC%28H%2B%29%3EC%28OH-%29%E8%BF%99%E6%A0%B7%E4%B8%8D%E5%B0%B1%E6%98%AF%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%80%BB%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%BA%86%E5%90%97%3F%E5%B0%B1%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B8%AA%EF%BC%8C%E7%8E%B0%E6%9C%8925%E2%84%83%E6%97%B60.1mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%EF%BC%8C%E8%8B%A5%E5%90%91%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5pH%3D1%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%EF%BC%8C)
化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个,现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,
化学离子浓度大小比较问题
为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?
就是这个,现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸体积比为1:问离子浓度大小比较
化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个,现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,
请注意:硫酸根带两个负电荷!
离子浓度有差异是没关系的,重要的是电荷平衡!
硫酸根带两个负电荷,这个式子当然可以成立!
硫酸根离子的数目是铵根离子与一水合铵分子的总和的一半.
其实这里是考虑了水的微电离,还是相等的。
H20=H++OH-
可逆反应
硫酸铵溶液中是这样的,因为硫酸铵化学式是(NH4)2SO4,铵离子和水中的OH-形成弱电解质NH3.H2O,所以水中的OH-离子就比H+少了,所以就是这样的了。
如果只有这4种离子。出现这个式子。绝对的错了。。。是不是题好友别的蹊跷?你在看看。
不可能,带相同种类电的离子在排列的时候,只有两种可能;
一种是分两边,就是相同种类的离子在最前端和最末端;
一种是在中间,就是相同种类的离子排列在中间;
要是溶液中只有这四种离子,那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这个肯定是错误的,要是还有别的离子,那就不好说;
要是溶液中只有这四种离子,那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)...
全部展开
不可能,带相同种类电的离子在排列的时候,只有两种可能;
一种是分两边,就是相同种类的离子在最前端和最末端;
一种是在中间,就是相同种类的离子排列在中间;
要是溶液中只有这四种离子,那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这个肯定是错误的,要是还有别的离子,那就不好说;
要是溶液中只有这四种离子,那么c(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)>C(H+)就是正确的。
收起