容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:A:NO2的转化率减小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:56:14
![容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:A:NO2的转化率减小](/uploads/image/z/1689210-18-0.jpg?t=%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E5%9B%BA%E5%AE%9A%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%942NO2%3D%3DN2O4%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%85%85%E5%85%A52mol+NO2%2C%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E6%AC%A1%E5%90%91%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51mol+NO2%2C%E5%8F%88%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E9%94%99%E8%AF%AF%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA%EF%BC%9ANO2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E5%87%8F%E5%B0%8F%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160%3B%26%23160)
容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:A:NO2的转化率减小
容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:
A:NO2的转化率减小 B:NO2的转化率增大
C:气体的颜色变深
容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又达平衡,则下列说法错误的是:A:NO2的转化率减小
答案为B
A与B是矛盾的,答案肯定在其中.
C是对的,因为容积固定,再加入NO2,浓度增大了,所以颜色就深了.
在已经平衡后加入反应物,根据夏勒特原理,可以知道转化率会减小.
夏勒特原理,就是为了在条件改变的情况下,为了让反应重新达到化学平衡状态,所以反应会向着与改变条件的方向相反的方向进行.例如,浓度增大,反应就会向能够降低浓度的方向进行.
总之,就是为了让反应到最后能够变回更接近条件改变之前的状态.
AC错误
第一位楼讲了半天,可惜错了,第二位对了。答案为AC。
可用假设法分析。假设另1mol NO2在另一体积为前一密闭容器体积的一半的容器中反应,则两边为等效平衡,NO2的转化率和气体的颜色一样,再把两容器合并,压缩到原来的体积,体积缩小,平衡正向移动,NO2的转化率增大。
用这一方法可分析所有这一类问题,请认真体会。...
全部展开
第一位楼讲了半天,可惜错了,第二位对了。答案为AC。
可用假设法分析。假设另1mol NO2在另一体积为前一密闭容器体积的一半的容器中反应,则两边为等效平衡,NO2的转化率和气体的颜色一样,再把两容器合并,压缩到原来的体积,体积缩小,平衡正向移动,NO2的转化率增大。
用这一方法可分析所有这一类问题,请认真体会。
收起