在一个不传热的固定容积的容器中,判断C在一个不传热的固定容积的容器中,判断CO+H2O=H2+CO2达到平衡的标志是.1 体系的压强不在发生变化.5 体系的温度不再改变.答案5是正确的,可是老师说1也
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 08:03:31
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在一个不传热的固定容积的容器中,判断C在一个不传热的固定容积的容器中,判断CO+H2O=H2+CO2达到平衡的标志是.1 体系的压强不在发生变化.5 体系的温度不再改变.答案5是正确的,可是老师说1也
在一个不传热的固定容积的容器中,判断C
在一个不传热的固定容积的容器中,判断CO+H2O=H2+CO2达到平衡的标志是.1 体系的压强不在发生变化.5 体系的温度不再改变.答案5是正确的,可是老师说1也对.标答1不对.老师的分析是密闭隔热容器,温度升高,气体压强增大.所以5对的话1也对.求原因.不要说什么前后体积不变,这个我也知道,其他的了解.
有没有什么其他的见解.
在一个不传热的固定容积的容器中,判断C在一个不传热的固定容积的容器中,判断CO+H2O=H2+CO2达到平衡的标志是.1 体系的压强不在发生变化.5 体系的温度不再改变.答案5是正确的,可是老师说1也
我是这样想的,
本题的意思是:该反应是气体物质的量不变的反应,那么在恒容的条件下,容器内的压强也不会变.既然压强不会变,所以压强不变不能说明反应是否达到平衡.
你老师的意思是:根据阿伏加德罗定律(同温、同压、同体积、同物质的量),气体压强受三个因素的影响,即温度、体积、物质的量.恒容条件下即气体体积不变、该反应是气体物质的量不变的反应,但还有一个温度的条件你老师没有忽略掉.这是一个隔热容器,化学反应伴随着热量的变化,必然引起温度的变化,而温度的变化必然引起气体压强的变化.总的来说就是,这是一个气体压强会变的反应,那么,当体系的压强不变了,就能说明反应达到了平衡状态.
你老师的想法很严密.但也想的有点多了,一般情况下不用这么想吧.
希望能帮到你,谢谢.