pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:47:46
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pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的负14次方·······明显后者小··· 难道没说···还有就是··高考时候没说温度是按错算还是按常温算?····求解··
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的
你的分析是对的,高考时没说温度时一般按常温算
ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度,
将pH=8和pH=10的两种NaoH溶液等体积混合后溶液中c(H+)最接近于
室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液等体积混合1、溶液一定是弱酸性吗?为什么?2、为什么混合后溶液c(Na+)>c(H+),为什么反应后剩余醋酸电离的c(H+)为少量,当剩余醋酸量大时,电离出的c(H+)不能比c(
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH
溶液酸碱性是不是看溶液里面c(H+)和c(OH-)的大小关系?ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等体积混合醋酸要达到和naoh一样的ph,数量要特别多 所以显酸性.但是酸碱性不是看c(H+)和c(OH-)的大小么醋酸 c(H+)是10^-
PH=12的NaOH溶液中的H+和OH-浓度分别是多少?WHY?
常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7下列说法正确的是A.反应后HA溶液一定没有剩余.B.生成物NaA的睡溶液的PH可能小于7C.HA溶液和NAOH溶液体积可能不相等D.HA溶液的C(H+)和NAOH(OH-)一定相等选哪
1体积的pH=9的NaOH溶液和1体积的pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,溶液里H+的浓度为什麼?
常温下将稀NaOH,和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A pH大于7,且c(OH-)大于C(Na+)大于c(H+)大于c(CH3COO-)B pH大于7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C ph小于7,且c(CH3COO-)大于c(H+)大于c(Na+)大于c(OH-)D pH等于7,
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的
等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因
常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7问:1、c(H+)=c(OH-)吗?硫酸是二元酸,为什么不是c(H+)=2c(OH-)呢?2、c(H2SO4)*V1=2c(NaOH)*V2 为什么呢?3、问题1和问题2之间有什么联系?思考的方
请问ph=9的NaoH为什么c(H)=10^-9而C(OH)也等于10^-9 为什么PH=1请问ph=9的NaoH为什么c(H)=10^-9而C(OH)也等于10^-9 为什么PH=11的碱溶液c(h)=10^-11,而c(oh)=10^-3...总结
ph=1的H2SO4溶液和ph=13的 NAoh溶液分别稀释1000倍 求所得溶液的PH
高中化学问题求助!常温下PH=3的醋酸溶液(1)和PH=11的NAOH溶液(2) A.1和2混合后,若C(OH-)大于C(H+),则NAOH过量. B.1,2等体积混合后,离子浓度大小 CH3COO->NA+>H+>OH+ 答案说B对,请
两种混合溶液的PH值该怎么计算啊?1)不知道该怎么判断是酸过量还是碱过量↓【PH=12的NaOH溶液和PH=1的HCL溶液等体积混合,PH=_____ 解析:NaOH溶液中c(OH-)=1.0x10^-2mol/L HCL溶液中c(H+)=1.0x10^-4mol/L ,二
常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积.常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的NAOH溶液等体积混合:1、混合溶液显 性,