化学有关氧化还原反应的题目.Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:58:44
![化学有关氧化还原反应的题目.Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太](/uploads/image/z/1471311-63-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%9C%89%E5%85%B3%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%A2%98%E7%9B%AE.Fe3O4%E4%B8%8E%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84HNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90Fe%28NO3%293+NO%E5%92%8CH2O%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E8%8B%A5%E6%9C%89232gFe3O4%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%88%99%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89A+1%2F2mol+B+1%2F3+mol+C+3mol+D+9mol%E9%BA%BB%E7%83%A6%E8%A7%A3%E9%87%8A%E5%BE%97%E6%B8%85%E6%A5%9A%E4%B8%80%E4%BA%9B+%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E5%AE%9E%E5%9C%A8%E6%98%AF%E6%90%9E%E4%B8%8D%E5%A4%AA)
化学有关氧化还原反应的题目.Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太
化学有关氧化还原反应的题目.
Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()
A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol
麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太清楚有关摩尔的题
化学有关氧化还原反应的题目.Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3 NO和H2O,此时若有232gFe3O4完全溶解,则被还原的硝酸是()A 1/2mol B 1/3 mol C 3mol D 9mol麻烦解释得清楚一些 因为实在是搞不太
运用得失电子守恒的方法做.
fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol(232/232*3)的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*(1/3)=1 mol 的电子.
氮元素在该反应中,从硝酸中的+5价降为NO中的+2价,即得到了3个电子.
设有 x mol的硝酸被还原,根据得失电子守恒,列出方程:
1=3 * x 所以x=1/3
所以答案为B
不知道这样解释楼主清楚了没.
+5 +5 +2
3Fe3O4 + 28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑
因为生成NO,所以是稀硝酸 232gFe3O4是1mol,
被还原的物质 化合价降低
也就是说3Fe3O4——28HNO3——NO
1mol 1/3mol