(1.) 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?【提示:Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】(2)有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 16:24:40
![(1.) 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?【提示:Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】(2)有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应](/uploads/image/z/1471019-59-9.jpg?t=%EF%BC%881.%EF%BC%89+20g%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%8435%25%E7%9A%84%E9%94%8C%E5%92%8C%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BB%8E%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B1%82%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%3F%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E6%98%AF0.09g%2FL%2C%E6%B1%82%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E3%80%90%E6%8F%90%E7%A4%BA%EF%BC%9AZn+%2B+H2SO4+%E2%86%92+ZnSO4%2B+H2%E2%86%91+%E3%80%91%EF%BC%882%EF%BC%89%E6%9C%897g%E5%90%AB%E6%9C%89%E6%9D%82%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%94%8C%2C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94)
(1.) 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?【提示:Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】(2)有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应
(1.) 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?
【提示:Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】
(2)有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应生成碌化锌和氢气(杂质不参与反应),产生的氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧.求改金属锌的纯度.【提示:Zn + 2HCl→ ZnCl2+ H2↑】
(3)含有杂质的镁条4g,与足量的稀硫酸反应生成0.2g的氢气,计算镁条的纯度.
【提示:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑】
(1.) 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多少?【提示:Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑ 】(2)有7g含有杂质的金属锌,与足量的盐酸反应
(1)
Zn的质量 = 20*(1-35%) = 13g
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑
65.2
13g.m(H2)
所以65/13 = 2/m(H2)
解得m(H2) = 0.4g
所以氢气的体积 = 0.4/0.09 = 4.44L
(2)
2H2 + O2 == 2H2O
4.32
m(H2)...1.6g
所以4/m(H2) = 32/1.6
解得m(H2) = 0.2g
Zn + 2HCl→ ZnCl2+ H2↑
65.2
m(Zn).0.2g
所以65/m(Zn) = 2/0.2
解得m(Zn) = 6.5g
所以金属锌的纯度 = 6.5/7 * 100% = 92.9%
(3)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24.2
m(Mg).0.2g
所以24/m(Mg) = 2/0.2
解得m(Mg) = 2.4g
所以镁条的纯度 = 2.4/4 * 100% = 60%