对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) (1)在298.15K的标准状态时,反应方向如何?(2)当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2.2?1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:26:03
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对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) (1)在298.15K的标准状态时,反应方向如何?(2)当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2.2?1
对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g)
(1)在298.15K的标准状态时,反应方向如何?(2)当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?
已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2.2?10-5s-1.试计算
(1)10.0g SO2Cl2分解一半所需时间; (2)2.00g SO2Cl2经2小时后还剩多少?
对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) (1)在298.15K的标准状态时,反应方向如何?(2)当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2.2?1
我遥望四处,心f中怅惘
我用手捂住眼睛
那里关押了我的母亲跟其他的妇女和姑娘.
波浪那苍白的宠儿――莲花――芳意微醺,
象一块石头————那波浪!
他的自由在后你的,哈哈
对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) (1)在298.15K的标准状态时,反应方向如何?(2)当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2.2?1
根据苯环取代的定位法则,指出下列化合物的合成路线:(1)由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸;(2)由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯.对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) (1)在298
反应物的转化率与浓度变化的关系,对于分解反应来说,要视反应前后的物质的计量数而要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g)可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI
反应物的转化率与浓度变化的关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI(g)=H2(g)+I2(g) 注意是可逆反应,为什么无论增大还是减小HI浓度,HI的转化率都不变?但是又为
对于与可逆反应,化学平衡的移动对于与可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)来说,增大A的浓度,B的转化率为什么增大,对于分解反应来说,2HI(g)=H2(g)+I2(g)无论增大还是减小HI的浓度,HI转化率都不
反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热
反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A.2
11月27日化学(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,(II)对于分解反应来说,要视反应前后物质的计量数而定,如对2HI(g) H2(g)+I2(g),无论是增大还是减小HI的浓度,HI的转化率都不变;
在一定条件下,下列反应达到化学平衡:2HI(g)=H2(g)+I2(g) (正反应为吸热反应) (1)如果...在一定条件下,下列反应达到化学平衡:2HI(g)=H2(g)+I2(g) (正反应为吸热反应) (1)如果温度升高,平衡混合
某温度时,反应H2(g) + I (g) ↔ 2HI(g)的Kp=500,试求该温度时反应2HI(g) ↔ H2(g) + I (g)的Kp,并计算HI的解离率.
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g);①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数
已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:已知某温度下2HI(g)==H2(g)+I2(g)的平衡常数为0.0625.回答下列问题:(1)该温度下,反应1/2H2(g)+1/2I2(g)==HI(g
问一道化学平衡题将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应,1.NH4I(s)==(可逆)NH3(g)+HI(g)2.2HI(g)==(可逆)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应一平衡常数为?
某温度下反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);在一带有活塞的密闭容器中达到平衡1.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H>0(正反应为吸热反应).在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是 (
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol下列判断正确的
⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应: NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+ I2 (g)平衡时,测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPa。则下列