关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:07:42
![关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?](/uploads/image/z/14459030-62-0.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B8%AD%E7%9A%84PH%28%E7%94%B5%E7%A6%BB%29%E9%97%AE%E9%A2%98%E2%80%9CHCL%2BNaOH%3DNaCl%2BH2O%2CH%2B%E4%B8%8EOH-%E7%94%9F%E6%88%90%E9%9A%BE%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84H2O%2CH%2B%E6%98%8E%E6%98%BE%E5%87%8F%E5%B0%91%2CpH%E6%98%8E%E6%98%BE%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E2%80%9D%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E4%B8%8D%E6%98%AFOH-%E4%B9%9F%E5%87%8F%E5%B0%91%E4%BA%86%E5%90%97%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88pH%E6%98%8E%E6%98%BE%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BA%94%E8%AF%A5%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7%E4%B8%8D%E5%8F%98%E5%90%97%3F)
关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
关于化学中的PH(电离)问题
“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”
为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
关于化学中的PH(电离)问题“HCL+NaOH=NaCl+H2O,H+与OH-生成难电离的H2O,H+明显减少,pH明显增大”为什么?不是OH-也减少了吗?为什么pH明显增大不是应该酸碱性不变吗?
你没上高二吧?
pH值的计算公式是-log【H+】(【H+】是H+的浓度)
H+减少pH要增大
与OH-的关系是OH-导致H+减少pH才增大
这道题说的不完整。应该是向稀盐酸中加入NaOH溶液,这样才是H+明显减少,pH明显增大。
如果是是向NaOH溶液中加入稀盐酸,那应该是OH-明显减少,pH明显减小。
题目说的不完整。
如果原溶液中H+较多,那应该是H+明显减少;如果原溶液中OH-较多,那应该是OH-明显减少,这样比较好理解。...
全部展开
这道题说的不完整。应该是向稀盐酸中加入NaOH溶液,这样才是H+明显减少,pH明显增大。
如果是是向NaOH溶液中加入稀盐酸,那应该是OH-明显减少,pH明显减小。
题目说的不完整。
如果原溶液中H+较多,那应该是H+明显减少;如果原溶液中OH-较多,那应该是OH-明显减少,这样比较好理解。
收起
原溶液指的是盐酸溶液吧,所以一开始溶液呈酸性,后来逐渐呈中性。
对,我也觉得这话有问题,应该是PH基本不变
PH=-lg〔c(H+)〕
所以H+离子减小时,PH增大。