实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题:1)当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2)将反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 00:56:47
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实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题:1)当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2)将反
实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题:
1)当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?
2)将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?(设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失)
实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸(过量)与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题:1)当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2)将反
第一步,因为是二氧化锰完全反应,所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔,再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,知道,多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气,然后就知道标准状况下的体积是多少.
第二步,还是二氧化锰完全反应,用去了多少浓盐酸,然后用200克36.5%的浓盐酸减去用去的,就是剩余的HCl的量,用水稀释,HCL的量不变啊.
这道题主要是考察了,摩尔定律,能量守恒,物质的量,液体的物质的量浓度求法等几个问题,把基本的概念搞明白,再结合一下就明白了!基础很重要.
n(Cl2)=17.4/(55+32)
V=22.4n(Cl2)
c(Cl-)=[200*36.5%/36.5 - 2n(Cl2)]/0.5