稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 13:06:18
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稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是
稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了
乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了
HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOL
mg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是不是不能存在
稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了乙醇比汽油更环保,不可再生的燃料,这句话什么错了HF与NAOH 为什么反应热不为—57.3KJ/MOLmg/h2o2酸性燃料电池总反应式怎么写?MG(OH)2是
1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL
2.乙醇是可再生燃料
3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还有能量变化
4.Mg+H2O2+2H+==Mg2+ +2H2O
Mg(OH)2在碱性环境下能存在
第一个:应该是生成1MOL的水,中和热才为57.3KJ,后面不要/MOL。
第二个:乙醇是可再生的。
第三个:HF为弱酸。57.3是强酸与强碱的。
第四个:mg+h2o2+2h(氢离子)=mg(镁离子)+2h2o;MG(OH)2能是存在!比如mgcl2与过量的NAOH反应,生成的沉淀就是MG(OH)2。...
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第一个:应该是生成1MOL的水,中和热才为57.3KJ,后面不要/MOL。
第二个:乙醇是可再生的。
第三个:HF为弱酸。57.3是强酸与强碱的。
第四个:mg+h2o2+2h(氢离子)=mg(镁离子)+2h2o;MG(OH)2能是存在!比如mgcl2与过量的NAOH反应,生成的沉淀就是MG(OH)2。
收起
第一个,是放热反应,所以是加不是减
第二个,乙醇是可再生燃料
第三个,同第一个,所以是加不是减
第四个,看不懂