下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 03:38:44
![下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放](/uploads/image/z/1434845-29-5.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%85%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%85%E5%B1%9E%E4%BA%8E%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9B.%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%85%E6%98%AF%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%2C%E5%AE%83%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E4%BB%BB%E4%BD%95%E9%85%B8C.%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%B4%E7%8E%BB%E7%92%83%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%8E%9F%E7%A1%85%E9%85%B8D.%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E9%AB%98%E6%B8%A9%E6%97%B6%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%85%E4%B8%8E%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE)
下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放
下列说法正确的是
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
我怎么觉得都是错的?
如果C对那么方程式该如何书写?
下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放
A错.二氧化硅不溶于水.B错.二氧化硅溶于HF.C对,先生成原硅酸H4SiO4,原硅酸不稳定分解生成H2SiO3和H2O.D错.比较非金属性必须在水溶液中,比如用碳酸制备硅酸
A明显错误 沙子不溶于水
B有可能对额 但是HF算不算溶于酸?SiF4气体……
C错在原硅酸 H4SiO4 而是生成硅酸H2SiO3
D错了,硅酸酸性比碳酸弱,CO2+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3
O(∩_∩)O~挺别扭的题,请多多指教额O(∩_∩)O~
A错
二氧化硅不溶于水
B错
二氧化硅溶于HF
D错
比较非金属性必须在水溶液中,比如用碳酸置硅酸 ,弱酸制强酸的原理
SiO2不溶于水,也不与H2O反应,所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以B项的反应可以发生。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为:①反应是在高温无水条件下进行的;②反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物,但是它可与HF反应。
水玻璃是Na2SiO3
CO2 + Na2SiO3 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3...
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SiO2不溶于水,也不与H2O反应,所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以B项的反应可以发生。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为:①反应是在高温无水条件下进行的;②反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物,但是它可与HF反应。
水玻璃是Na2SiO3
CO2 + Na2SiO3 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3
收起
Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色胶状沉淀)