一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 00:44:25
![一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化](/uploads/image/z/1420202-2-2.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%2C%E5%85%85%E5%85%A52mol%E6%B0%AE%E6%B0%94%2C6mol%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94+%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%E6%B0%A8%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BAa%25%2C%E6%B0%AE%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BAm.1%2C%E7%AD%89%E6%B8%A9%E7%AD%89%E5%AE%B9%E6%97%B6%E5%86%8D%E5%85%85%E5%85%A5%E4%B8%80%E6%91%A9%E6%B0%AE%E6%B0%94%E4%B8%89%E6%91%A9%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%B0%A8%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BAb%25%2C%E6%B0%AE%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%80%BB%E8%BD%AC%E5%8C%96)
一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化
一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.
1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化率为n,则a____b,m____n(填大小等于),若等温等压,则a____b,m____n(
2,若保持温度体积不变,改通a 摩氮气,b摩氢气 c摩氨气,达到平衡时要氨气的体积分数仍为a%,则a b c应该同时满足————,————.若改为温度,压强不变呢?
一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化
1
N2 + 3H2 2NH3
注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时(N2是1mol,H2是3mol),反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动(即逆方向),所以等温等容时,N2和H2转化率小于原来的转化率,所以等温等容时,b < a,n < m
等温等压情况就不一样了.等压的话,如果反应物成相同比例,反应物的转化率是不变的,所以a = b,m = n
2
达到平衡时要氨气的体积分数仍为a%,所以如果把NH3全部转化为N2和H2的话,应该和原来的一样(否则平衡状态时就不一样),把c mol NH3转化为N2和H2是c/2 mol N2和3c/2 mol H2,所以a b c应该同时满足 a + c/2 = 2mol,b + 3c/2 = 6mol
若改为温度,压强不变,只需反应物成比例就行了,所以要求是:a:b = 1:3