室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.相对氢气的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 08:11:13
![室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.相对氢气的密度](/uploads/image/z/1412568-0-8.jpg?t=%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E6%9F%90%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9B%9B%E6%9C%89%E7%94%B2%E7%83%B7%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA12.5%25%E5%B0%86%E6%AD%A4%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%82%B9%E7%87%83%E5%BC%95%E7%88%86%E5%90%8E%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E8%87%B3%E5%8E%9F%E6%B8%A9%E5%BA%A6%2C%E6%B1%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AF%B9%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A6.%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6)
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.相对氢气的密度
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%
将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.
相对氢气的密度为 (2*44+1*32)/3*2=20(为什么分母上要乘以3啊?)
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.相对氢气的密度
设混合气体中CO2的质量分数为X
CH4→C(质量分数之比=质量之比)
16 12
X 12.5%
X=16.7%
混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5
设混合气体中含甲烷的物质的量为2mol,则氧气的物质的量为5mol,
2mol甲烷燃烧需要氧气的物质的量为Y,生成CO2的物质的量为Z
CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
1 2 1
2mol Y Z
Y=4mol<5mol,说明氧气过量,过量的氧气的物质的量为5mol-4mol=1mol
Z=2mol
因为室温时,水是液体,所以剩余混合气体为2molCO2和1molO2
混合气体的质量=2mol*44g/mol+1mol*32g/mol=120g
混合气体的平均摩尔质量M=120g/(2mol+1mol)=40g/mol
反应容器中的混合气体对氢气的相对密度=p混/pH2=M混/MH2=40g/mol/2g/mol=20
你看过上面的计算过程,你就知道:为什么分母上要乘以3啊