在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:50:12
![在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____](/uploads/image/z/1411553-65-3.jpg?t=%E5%9C%A8%E9%85%AF%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%2C%E4%B9%99%E9%86%87%2C%E4%B9%99%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%A8%E9%87%8F%E5%92%8C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E7%9A%84%E4%B9%99%E9%85%B8%E4%B9%99%E9%85%AF%E7%9A%84%E7%94%9F%E6%88%90%E9%87%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94+%E4%B9%99%E9%86%87%EF%BC%88kmol%EF%BC%89+%E4%B9%99%E9%85%B8%EF%BC%88kmol%EF%BC%89+%E4%B9%99%E9%85%B8%E4%B9%99%E9%85%AF%EF%BC%88kmol%EF%BC%891+2+2+1.332+3+2+1.573+4+2+X+4+5+2+7.76%E6%B1%82%E7%94%B1%E8%A1%A8%E4%B8%AD%E6%95%B0%E6%8D%AE%E6%8E%A8%E6%B5%8B%2C%E6%95%B0%E5%80%BCX%E7%9A%84%E8%8C%83%E5%9B%B4%E6%98%AF____)
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:
反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 X
4 5 2 7.76
求由表中数据推测,数值X的范围是________推断的依据为___________________________________________________
7.76应为1.76才对
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)1 2 2 1.332 3 2 1.573 4 2 X 4 5 2 7.76求由表中数据推测,数值X的范围是____
楼上纯属胡说八道,那样还要做吗
制取乙酸乙酯时存在如下平衡:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
由于此体系不是水溶液(看反应加的物质就知道:浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH,并没加水),所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去.
下面以第一组为例,设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v
转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v
平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v
K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405
K2=4.0086
K3=?
K4=3.9835
那么K3大约在3.9405~4.0086之间,但也可能在这范围之外,只能说估计在这范围内,不然就不能做了.
K3=(x^2)/[(4-x)*(2-x)]
3.9405
答案 》》 1.57~1.76
其实,这个题目很简单,故意迷惑你
你不可能计算出准确的数值,因为条件不足。你不可能编造答案——绝对错误的行为
所以,只能是这个答案,
依据是——因为乙酸的用量不变,乙醇的用量增加,反应向正方向进行,生成的乙酸乙酯的量将比反应2高,比反应4低
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这...
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答案 》》 1.57~1.76
其实,这个题目很简单,故意迷惑你
你不可能计算出准确的数值,因为条件不足。你不可能编造答案——绝对错误的行为
所以,只能是这个答案,
依据是——因为乙酸的用量不变,乙醇的用量增加,反应向正方向进行,生成的乙酸乙酯的量将比反应2高,比反应4低
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这个,可能是打错了,不要紧的,反正高考试卷不会错
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