关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!如题,越详细越好,当然,不能太高深...要通俗易懂.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:02:34
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关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!如题,越详细越好,当然,不能太高深...要通俗易懂.
关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!
如题,越详细越好,当然,不能太高深...要通俗易懂.
关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!如题,越详细越好,当然,不能太高深...要通俗易懂.
物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算)
1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个.
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1.
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等.
5、N = n NA(NA表示阿伏加德罗常数)
三、摩尔质量
1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量.
用符号:M表示,常用单位为g•mol-1
物质的聚集状态
1、物质的聚集状态:气态、液态和固态
决定物质体积大小的因素:粒子数目、粒子大小和粒子间的距离
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积.符号:Vm表达式:Vm=V/n ;单位:L•mol-1
在标准状况下,1 mol任何气体(包括混合气体)的体积都约是22.4 L.
n=N/NA=m/M=V/Vm=cV
祝学习顺利哦~!
n=m/M=v/22.4=N/NA(NA为阿弗加德罗常数)
c=n/v=1000ρω%/M(ρ为密度ω%/为溶质质量分数,M为溶质的相对分子质量)
PV=nRT (P为压强,V为体积,R为常数,T为温度,适用于气体)
应该够了,反正高中三年基本就用到了这几个
1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目。mol=m/M