1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?2把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点这个水解离子方
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 14:53:48
![1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?2把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点这个水解离子方](/uploads/image/z/13647458-2-8.jpg?t=1.%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%93%8D%E4%BD%9C%E4%B8%AD%E8%83%BD%E4%BD%BF%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1H2O%3D%3D%3DH%2B+%2BOH-%E5%90%91%E5%8F%B3%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E4%B8%94%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%E7%9A%84%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E8%83%BD%E6%98%AF%E5%90%91%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5NaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%3F2%E6%8A%8ANH4Cl%E6%8A%95%E5%85%A5%E9%87%8D%E6%B0%B4D2O%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AFNH3%2ADHO%E6%88%96D3O%2B%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AFNH3%2AD2O+%2A%E6%98%AF%E7%82%B9%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9)
1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?2把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点这个水解离子方
1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?
2把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
这个水解离子方程式错在什么地方:Br- + H2O←→(这里是可逆符号)HBr+OH-
为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)?
1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?2把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点这个水解离子方
下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?
NaHSO4会电离出H+离子,从而使平衡向左移动..
把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
D2O=电离=D+ + OD-
NH4Cl=电离=NH4+ + Cl-
所以会生成NH3*DHO,多一个D2O就会生成D3O+了.
水中电离后离子没有D2O,所以不会是NH3*D2O
这个水解离子方程式错在什么地方:Br- + H2O←→(这里是可逆符号)HBr+OH-
HBr是强酸,完全电离
为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)?
∵Cl是强酸酸根,而CH3COO是弱酸酸根,会和H+发生反应,生成醋酸,消耗H+,使水电解向右,增加OH-离子,然后和NH4+反应,∴NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)
1、加入NaHSO4,氢离子的浓度增加使电离平衡往左移动。
2、NH4Cl电离成NH4+ 和Cl-
D2O电离成DO- 和D+
所以NH4+和DO-结合成NH3*DHO
HBr是强酸完全电离
NH4Cl是强酸弱碱盐,而CH3OONH4是弱酸弱碱盐,水解程度比前者大,