化学:为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:35:01
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化学:为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?
化学:为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?
化学:为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?
计算钾什么呢?浓度的话,水是溶剂当然不计的
水的离积常数是水电离的性质数据,受温度影响。
虽受温度影响,但影响不大,通常状况一般就用25oC时的离子积常数。
应用:在酸溶液或碱溶液中应用
Kw ,要特别注意是稀溶液。那么,在此应用中多少是稀呢? C(溶质)≤1mol/L是稀溶夜。
在稀溶液中用C(H+)× C(OH-)≈
Kw 进行有关计算,实际就是弱电解质的电离平衡计...
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水的离积常数是水电离的性质数据,受温度影响。
虽受温度影响,但影响不大,通常状况一般就用25oC时的离子积常数。
应用:在酸溶液或碱溶液中应用
Kw ,要特别注意是稀溶液。那么,在此应用中多少是稀呢? C(溶质)≤1mol/L是稀溶夜。
在稀溶液中用C(H+)× C(OH-)≈
Kw 进行有关计算,实际就是弱电解质的电离平衡计算。
如0.1mol/L稀盐酸溶液,求水电离出的C(H+) = ?
严格 H2O
2011-4-11 10:14:33 上传下载附件(1.97 KB)
H + + OH
-
0.1+y y
(0.1+y)× y =
1×10-14
0.1×y ≈1×10-14
略。
说明:分析化学中,含量<10-6就视为没有了。在水电离方面,虽然电离出的离子很微量,但仍然是影响溶液性质的关键,已放宽到10-7数量级。所以,水的离子积常数不能应用于浓度>1mol/L的溶液,即浓液中用
Kw 求得的氢离子或氢氧根没有意义了。
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