常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:25:02
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常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶
常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,
常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是 ( )
A.硫酸溶液的体积为20 mL
B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1
C.d时刻溶液的pH约为13
D.溶液的导电能力:c<d<b<a
常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶
H2SO4与Ba(OH)2 1:1反应.浓度相同,需要体积也相同.A对
b点,反应掉10mL,就是H2SO4反应掉一半,剩余H2SO4的物质的量=0.25*0.01=0.0025mol 浓度=0.0025/(0.01+0.02)=0.083mol/L B 错
d点是Ba(OH)2过量10mL 过量的物质的量0.01*0.25=0.0025mol OH-的物质的量=0.005mol OH-的浓度=0.005/(0.02+0.02+0.01)=0.1mol/L PH=13 C对
a点0.25mol/L H2SO4 b点0.083mol/L H2SO4 c不导电 d点是0.05mol/L Ba(OH)2
导电性与粒子浓度呈正比 a>b>d>c D正确
答案B
D 应该是c<b<a=d
选B,浓度应该为0.17mol/l
CD