在甲乙两个质量相等的烧杯中,分别装入200mL的3mol/L盐酸溶液,再在甲乙杯中分别加入a克铝和b克镁,反应完反应完全后甲乙两杯的质量仍然相等,则a与b关系是:(A) a:b=2:3(B) a:b=3:4(C)a=b>=7.2g(D) a>=5.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 20:35:33
在甲乙两个质量相等的烧杯中,分别装入200mL的3mol/L盐酸溶液,再在甲乙杯中分别加入a克铝和b克镁,反应完反应完全后甲乙两杯的质量仍然相等,则a与b关系是:(A) a:b=2:3(B) a:b=3:4(C)a=b>=7.2g(D) a>=5.
在甲乙两个质量相等的烧杯中,分别装入200mL的3mol/L盐酸溶液,再在甲乙杯中分别加入a克铝和b克镁,反应完
反应完全后甲乙两杯的质量仍然相等,则a与b关系是:
(A) a:b=2:3
(B) a:b=3:4
(C)a=b>=7.2g
(D) a>=5.4g b>=7.2g
我的解法见图,请问错在哪里?
在甲乙两个质量相等的烧杯中,分别装入200mL的3mol/L盐酸溶液,再在甲乙杯中分别加入a克铝和b克镁,反应完反应完全后甲乙两杯的质量仍然相等,则a与b关系是:(A) a:b=2:3(B) a:b=3:4(C)a=b>=7.2g(D) a>=5.
由 2Al--3H2 ;Mg--H2 及2/3Al--H2 Mg相对分子质量是24,Al相对分子质量是27
1、当金属都不足量时,设Al置换出x mol H2,Mg置换出y mol H2;27*2x/3-2x=24y-2y 则
x:y= 11:8 故a:b=(27*11*2/3):(24*8)=33:32
2、当金属都足量时,0.6molHCl完全反应生成0.3mol的H2.此时就必须达到 C的条件
3、当铝足量,镁不足时:则要满足a=11b/12+0.6 (a>=5.4g ,b
金属不足量:a8/9=b11/12(AB都错)
金属都过量:0.6molHCl消耗0.3molMg(7.2g)C对
Al过量,Mg不足量。题目中没有这个表达式。
一个过量一个不足,就相等了,算质量差,Al——3/2 H2 Mg-----1H2 减去产生的氢气质量就是增加的,M(Al)—3 M(Mg—2) 你就知道该怎么算了,重的不足,轻的过量
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