过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O,③标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:34:56
![过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O,③标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原.](/uploads/image/z/12254920-16-0.jpg?t=%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%81%E7%B2%89%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A3Fe+%2B+8HNO3+%28%E7%A8%80%29%3D%3D+3Fe%28NO3+%29%26shy%3B+2+%2B+2NO%E2%86%91+%2B+4H2+O%2C%E2%91%A2%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%BD%93%E7%94%9F%E6%88%902.24L+NO%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%97%B6%2C%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA________%2C%E6%9C%89________mol%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F.)
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O,③标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原.
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O,
③标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原.
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2 O,③标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为________,有________mol氧化剂被还原.
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ + 4H2O
0.15mol 0.4mol 0.1mol
∴转移电子数量2*0.15=0.3mol
有0.4mol氧化剂被还原
电子0.3mol。0.1mol氧化剂被还原
2NO ~ 3Fe ~ 8HNO3
0.1mol ~ 0.15mol ~ 0.4mol
故转移电子数量2*0.15=0.3mol,有0.4mol氧化剂被还原
0.3 .0.1