某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2Fe
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:52:54
![某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2Fe](/uploads/image/z/11948466-66-6.jpg?t=%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E8%B5%A4%E9%93%81%E7%9F%BF%E4%B8%AD%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E7%BA%AF%E5%BA%A6%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C%3A%E9%87%87%E9%9B%8620g%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%28%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%9D%82%E8%B4%A8%E6%97%A2%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%3B%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%8D%9F%E8%80%97%29%2C%E5%85%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAFe2O3%2B6HCL%3D2Fe)
某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2Fe
某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸182.5g,过滤得到滤渣4g.求:所取样品中氧化铁的质量分数.
呵呵,请简要说明一下为什么,写一下必要的化学方程式,
某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2Fe
我怎么感觉这道题很简单呢,不知道我是不是想错了.
因为赤铁矿可以看做氧化铁和杂质的和,共20g,因为是完全反应,所以杂质为4g,所以氧化铁为16g,所以氧化铁的质量分数就是(20g-4g)*100%=80%.
至于为什么给出盐酸质量我就不知道了.好奇怪的题!
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某炼铁厂用赤铁矿(含氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反应)炼铁,欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数,某化学兴趣小组同学取用20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应.求(1)20
某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2Fe
请看下面一道题某炼铁厂用赤铁矿石炼铁,欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数,某化学兴趣小组同学取用20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应求反应后所得溶液的溶质
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