在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态:③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 05:08:00
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在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态:③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:③各气体组成浓度相等
这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态:③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?
拿乙来举例,假设一开始充入2mol/L的CO和2mol/L的H2O
根据方程,当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2
而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1,所以有可能CO和H2O继续反应下去,平衡的时候CO=H2O≠CO2=H2
因为这两个是等体积反应,不管反应到什么时候,各气体组成浓度始终相等
注意:平衡状态的基本标志是——各物质浓度不变。
想想:由于条件,由于条件不同,可逆反应进行的限度是不一样的,怎么可能当各物质浓度相同时就达到化学平衡呢?如果在某个条件下各物质浓度相同而达到了平衡,那么改变条件,平衡移动后,各物质的浓度一定就不同了,对吧?...
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注意:平衡状态的基本标志是——各物质浓度不变。
想想:由于条件,由于条件不同,可逆反应进行的限度是不一样的,怎么可能当各物质浓度相同时就达到化学平衡呢?如果在某个条件下各物质浓度相同而达到了平衡,那么改变条件,平衡移动后,各物质的浓度一定就不同了,对吧?
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判定气体的可逆反应的化学平衡 不是说各组分的浓度相等就达到平衡了 而是各组分的浓度不再发生变化 乙反应前后的气体体积和是相等的 在任何时候 有多少摩尔的反应物生成就有多少摩尔的生成物生成 四种物质在反应的任何时刻物质的量都是相等的 浓度自然也相等 而甲反应反应前后的气体体积和不相等 同理 在反应的某个时刻也可能气体各组分的浓度相等 但还没有达到平衡 只有各组分的浓度不...
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判定气体的可逆反应的化学平衡 不是说各组分的浓度相等就达到平衡了 而是各组分的浓度不再发生变化 乙反应前后的气体体积和是相等的 在任何时候 有多少摩尔的反应物生成就有多少摩尔的生成物生成 四种物质在反应的任何时刻物质的量都是相等的 浓度自然也相等 而甲反应反应前后的气体体积和不相等 同理 在反应的某个时刻也可能气体各组分的浓度相等 但还没有达到平衡 只有各组分的浓度不发生变化了 才说明平衡了 希望对你有用
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