化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL反应投入量:甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化:甲:放出aKJ乙:吸收bKJ问a+b为什么=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 00:14:54
![化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL反应投入量:甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化:甲:放出aKJ乙:吸收bKJ问a+b为什么=](/uploads/image/z/11545112-56-2.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%2C%E7%AD%89%E6%95%88%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%AD%89%E7%9F%A5%E8%AF%86%E8%A7%A3%E7%AD%94%E6%81%92%E6%B8%A9%E6%81%92%E5%AE%B9%2C%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94N2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2B3H2%3D%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%E7%AC%A6%E5%8F%B7%EF%BC%892NH3%EF%BC%88g%EF%BC%89%E2%96%B3H%3D-92.4KJ%2FMOL%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%8A%95%E5%85%A5%E9%87%8F%EF%BC%9A%E7%94%B21molN2+3molH2%E4%B9%992molNH3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%83%BD%E9%87%8F%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%9A%E7%94%B2%EF%BC%9A%E6%94%BE%E5%87%BAaKJ%E4%B9%99%EF%BC%9A%E5%90%B8%E6%94%B6bKJ%E9%97%AEa%2Bb%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3D)
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL反应投入量:甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化:甲:放出aKJ乙:吸收bKJ问a+b为什么=
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答
恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL
反应投入量:甲1molN2 3molH2
乙2molNH3
反应能量变化:甲:放出aKJ
乙:吸收bKJ
问a+b为什么=92.另外,遇到能量关系之类的问题,应从哪些角度考虑,最好举出实例
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL反应投入量:甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化:甲:放出aKJ乙:吸收bKJ问a+b为什么=
根据物质守恒,可知甲乙两种条件达到平衡时状态是完全相同的,不同的是,甲是从左到右逐渐平衡,乙是从右到左逐渐平衡
如果完全反应,热量的变化应为92.4KL/MOL
0-----------------------平衡位置-----------------------完全反应(92.4KJ/MOL)
题中已知从左到右的热量变化为a,也就是0到平衡状态的热量变化
从右到左的热量变化为b,也就是完全反应到平衡状态的热量变化
所以a+b=92.4KJ
大部分的动态平衡都是气体的反应,所以你必须考虑三个方面:
1。温度,不管体积和压强,反应时温度是降低还是升高了,降低是吸热,反之是放热,那你再考虑是正反应还是你反应;
2。体积,书上的题目一般会是:体积变化是要考虑反应时生成的摩尔量考虑的,(你的那个反应式1mol+3mol=2mol),可见完全反应时是体积减小,所以恒容状态下,压强减小了;
3。压强,很是根据你的反应式,只...
全部展开
大部分的动态平衡都是气体的反应,所以你必须考虑三个方面:
1。温度,不管体积和压强,反应时温度是降低还是升高了,降低是吸热,反之是放热,那你再考虑是正反应还是你反应;
2。体积,书上的题目一般会是:体积变化是要考虑反应时生成的摩尔量考虑的,(你的那个反应式1mol+3mol=2mol),可见完全反应时是体积减小,所以恒容状态下,压强减小了;
3。压强,很是根据你的反应式,只要这个反应式是从左到右的,那么他的内部压强必定减少。
总结:遇见这样的问题,你可以这样想:恒温恒容,反应必定和压强有关,恒温恒压,题目肯定要说反应之后体积会如何如何,恒压恒容,那你可定知道了,考虑温度的变化吧。
最后不知你能不能理解,或许我说的也没有到点上,但是你要清楚:可逆化学反应遵循:物质守恒(就是化学式配平)和能量守恒(就是正负反应的放热与吸热),有得必有失!
收起