某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
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![某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶](/uploads/image/z/11305703-47-3.jpg?t=%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA1x10-5mol%2FL%2C%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E4%B8%BA%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84+A.%E7%9B%90%E9%85%B8+B.%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E4%B8%BA1x10-5mol%2FL%2C%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E4%B8%BA%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84A.%E7%9B%90%E9%85%B8+B.NH4Cl%E6%BA%B6%E6%B6%B2+C.CH3COONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2+D.Al2%EF%BC%88SO4%EF%BC%893%E6%BA%B6)
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的
A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶液
为什么?
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
HCl抑制水电离
不可能是CpH=5,是酸性
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶
为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性
水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.
在由水电离出的c(H+)=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2(见下)我不是很明白,c(H+)=1x10^-12mol/L的话不是应该为碱性吗?pH=2是怎么来的.谢谢
某溶液的PH为4,则该溶液由水电离出的c(H+)为
水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关?比如.25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.(溶液呈酸性或碱性)这
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两个答案)2)有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求:1>需要加入蒸馏水的体积;2>需加入pH=10的NaOH
关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.
0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少急
盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算...
电离问题1)某溶液中由水电离出的c(H+)水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a<7时,水电离受抑制B.a<7时,溶液PH为aC.a>7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a>7时,溶液PH一定为14-a
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?