一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:51:59
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一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
一道关于物质的量的浓度关系的题目
0.1mol.L-1Na2CO3溶液:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(0H-)+C(HCO3-)+2C(CO3 2-) ···(1)
物料守恒C(Na+)=2C(CO3 2-)+2C(HCO3-)+2(H2CO3) ···(2)
将(2)带入(1)即得
C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)
溶液中离子浓度关系,有2个守恒一定要熟悉
1、电荷守恒
Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
2、物料守恒,即Na=2C
Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
将两个方程式处理,去掉Na+,就得到了上面的
另外,对这个等式,又称为质子守恒,即溶液中的水电离出的H+与OH-应该是相等的,但是由于...
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溶液中离子浓度关系,有2个守恒一定要熟悉
1、电荷守恒
Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
2、物料守恒,即Na=2C
Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
将两个方程式处理,去掉Na+,就得到了上面的
另外,对这个等式,又称为质子守恒,即溶液中的水电离出的H+与OH-应该是相等的,但是由于CO3^2-的水解,即结合了水电离出的H+,所以,生成的HCO3^-即是结合了1个H+,生成的H2CO3即是结合了2个H+,再加上溶液中剩下的H+,则应该等于溶液中的OH-
若能理解这段话,解题会更快,若不能理解,根据上面两个守恒也完全能解决
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