将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:37:37
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将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎
将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?
答案说是9:1,怎摸算得?
上面打错了,怎摸算?
将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温(水的离子积常数为10的负十二次方),混合溶液的pH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积比为多少?答案说是9:1,怎摸算得?上面打错了,怎
100度,Kw=10^-12;pH=7是碱性溶液,不是酸性.
Ba(OH)2为Vb L ;盐酸为Va L;
pH=9,c(OH-)=10^-3mol/L;pH=7,c(OH-)=10^-5mol/L
(10^-3Vb - 10^-3Va)/(Va + Vb) = 10^-5
计算Vb:Va即可
设碱的体积为V1,酸的体积为V2,
然后用OH的物质的量减去H的物质的量,得到剩余的OH的物质的量,之后除以V1+V2,得到混合后的OH的物质的量浓度,然后根据水的离子积常数,求出带有V1和V2的H的物质的量浓度。而此时这个式子应该等于10的-7次方。根据此,就能够得到V1与V2之间的关系。如果还有不明白的可以继续问!!pH=7说明H的浓度为10的-7次方,而水的离子积常数为10的-12次...
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设碱的体积为V1,酸的体积为V2,
然后用OH的物质的量减去H的物质的量,得到剩余的OH的物质的量,之后除以V1+V2,得到混合后的OH的物质的量浓度,然后根据水的离子积常数,求出带有V1和V2的H的物质的量浓度。而此时这个式子应该等于10的-7次方。根据此,就能够得到V1与V2之间的关系。如果还有不明白的可以继续问!!
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