判断是否正确 为什么1.加入过量氨水,有白色沉淀产生,则原溶液一定有铝离子 2.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有硫酸根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:20:34
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判断是否正确 为什么1.加入过量氨水,有白色沉淀产生,则原溶液一定有铝离子 2.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有硫酸根离子
判断是否正确 为什么
1.加入过量氨水,有白色沉淀产生,则原溶液一定有铝离子
2.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有硫酸根离子
判断是否正确 为什么1.加入过量氨水,有白色沉淀产生,则原溶液一定有铝离子 2.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有硫酸根离子
1、错.氨水是弱碱,不能使氢氧化铝沉淀溶解,但有和氨水反应,也产生沉淀的,如Mg离子也可以.
2、错.在高中范围内遇强酸碱均不溶的是AgCl和BaSO4.应该用硝酸酸化,消除可能产生氯化银的干扰.
第一个应该是不正确的,氨水属于弱碱性,若离子中含有三价铁离子也会产生沉淀,
第二个若溶液中含有碳酸根应该也会产生沉淀
同意一楼,很有根据
错。比如Mg离子也可以。氨水在处理和铝和银离子的反应需仔细,氨水和铝离子反应不可使铝离子变成偏铝酸根,只能到沉淀这步;过量的氨水和银离子络合,先有沉淀,后沉淀消失。 错。在高中范围内遇酸碱均不溶的是AgCl和BaSO4。在判断时均应排除对方造成的效果,本题操作步骤应:加入盐酸无沉淀生成,再见氯化钡有白色沉淀。 有不懂的可以追问哦~ 全部展开 错。比如Mg离子也可以。氨水在处理和铝和银离子的反应需仔细,氨水和铝离子反应不可使铝离子变成偏铝酸根,只能到沉淀这步;过量的氨水和银离子络合,先有沉淀,后沉淀消失。 错。在高中范围内遇酸碱均不溶的是AgCl和BaSO4。在判断时均应排除对方造成的效果,本题操作步骤应:加入盐酸无沉淀生成,再见氯化钡有白色沉淀。 有不懂的可以追问哦~ 望采纳~O(∩_∩)O~ 收起