如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中.溶液是呈酸性的.但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子..OH大于H 应该呈缄性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:01:30
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如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中.溶液是呈酸性的.但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子..OH大于H 应该呈缄性
如何判断溶液呈酸性..
如果把CL2容于水中.溶液是呈酸性的.但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子..OH大于H 应该呈缄性. 到底是怎么回事啊 头都昏了
如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中.溶液是呈酸性的.但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子..OH大于H 应该呈缄性
HCL和HCLO在水中电离出H离子.
氯气与 水 发生反应,生成了氯化氢和次氯酸,两种酸。消耗的不是水电离出来的氢离子。并且盐酸还电离,酸性。
你把反应和水的电离平衡弄混了。
如果是弱碱盐溶于水,才那么想
是这样的:
加入的氯气和一部分水反应生成酸,也就是生成了多出来的氢离子.而另一部分水的电离会有相同的氢离子和氢氧根离子产生,而氯气和一部分水反应生成的氢离子,会中合另一部分水的电离的氢氧根离子,使本来相等的氢离子和氢氧根离子(另一部分水的电离产生的)不相等了,且氢离子相对多一点,便呈酸性...
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是这样的:
加入的氯气和一部分水反应生成酸,也就是生成了多出来的氢离子.而另一部分水的电离会有相同的氢离子和氢氧根离子产生,而氯气和一部分水反应生成的氢离子,会中合另一部分水的电离的氢氧根离子,使本来相等的氢离子和氢氧根离子(另一部分水的电离产生的)不相等了,且氢离子相对多一点,便呈酸性
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怎么会消耗H离子呢?氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,电离出H离子,从而使溶液中的H离子浓度增大,OH根离子减小(因为水的离子积在27摄氏度时是一定的:10的负14次方.),从而使PH>7,显酸性.
就这样,如果不明白的话,找我.
PH<7的