根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 06:53:45
![根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?](/uploads/image/z/11184162-42-2.jpg?t=%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E6%B3%A1%E5%88%A9%E5%8E%9F%E7%90%86%2C%E4%B8%BB%E9%87%8F%E5%AD%90%E6%95%B0%E4%B8%BAn+%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82%E5%86%85%E5%85%81%E8%AE%B8%E6%8E%92%E5%B8%83%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E6%9C%80%E5%A4%9A%E4%B8%BA2n%5E2%E4%B8%AA.%E8%AF%B7%E9%97%AE%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%AD%A5%E9%AA%A4%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?
根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?
根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?
首先求得第n电子层轨道数量,每个轨道上最多填充2个电子出来了.
第n电子层包括的轨道有如下规律:
1、第n层有n种轨道,即
ns np nd nf ng nh ni……
如第一层只 1s
第二层只有2s 2p
第三层有3s 3p 3d
依次类推.
2、每种轨道有2l+1个轨道
l = 0 1 2 3 4 5 6 n-1
s p d f g h i
如s轨道只有1个
p轨道有3个
d轨道有5个
f轨道有7个
g轨道有9个
依次类推.
3、将同层中各种轨道数量相加,从l=0 一直加到(n-1)
l=n-1
总轨道数= (2l +1) = n^2
l =0
4、每个轨道最多2个电子,即2n^2个电子
根据泡利原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n^2个.请问具体计算步骤是什么?
根据泡里原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n2个.
根据泡里原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n2个.这句话怎么理解?
在一原子中,主量子数为n的电子层中有___个原子轨道,角量子数为1的亚层含有____个原子轨道
主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子的最大容量为32.是否正确?
主量子数为n=4的电子层中,为什么亚层种类最多的是4个?
主量子数为3的电子层最多有几层?电子数N=4,i=2,求原子轨道符号~
原子机构中电子的四个量子数四个量子书分别为:主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms.各自的意义是否可以这样理解:主量子数:表示电子距离原子核的远近,即在不同的电子层上;
关于主量子数主量子数 :主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的. 电子出现几率“最大”区域 最大 怎么理解呢
主量子数与电子层下图是我老师上课时的截图,主量子数是3,怎么电子层却是4层,还有价电子为3,最高正化合价为什么是+3价?是老师把题出错啦吗
在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是32,为什么?
泡利原理中的四个量子数分别代表什么?n ,l,ml,ms的意思 别只说名字~
氢原子能量为什么是负的E=-13.6/(n^2)eV为什么是负的?顺便问一下主量子数到底是什么?它的取值范围是什么以及与电子层数的区别电子层不是最多七层么?
题中写道 假设自旋量子数不存在 泡利不相容原理有效 试推出前四个电子层及各亚层可容纳的最高电子数 在第三电子层中 4S轨道尚未建立 不可能建立3D轨道 第四电子层中 5S轨道尚未建立 不
在N电子层中,有4s,4p,4d,4f共4个原子轨道.主量子数为1时,有自旋相反的的两条轨道.这句话是正确的吗?
主量子数的相关问题.主量子数笼统上理解是不是等同于电子层?主量子数这个名词是如何起的?跟量子有什么关系吗?
在多电子原子中,主量子数n相同而角量子数l不同的轨道,由于电子的?效应和?效应,相邻电子层中的不同电子亚层有时能量更接近,这种现象称为?问号处填空
符号4d表示,主量子数n等于?角量子数等于?该电子层最多可有?种空间取向,该电子亚层最多有?个电子.