1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成(已知Kf【Cu(NH3)4】2+=4.8X10^12 KspCu(OH)2=5.6X10^20 Kb(NH3=1.75X10^-5))2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值(已知Ka1(H3P
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:31:20
![1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成(已知Kf【Cu(NH3)4】2+=4.8X10^12 KspCu(OH)2=5.6X10^20 Kb(NH3=1.75X10^-5))2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值(已知Ka1(H3P](/uploads/image/z/11171003-59-3.jpg?t=1.%E5%90%AB%E6%9C%890.50mol%2FL%E8%87%AA%E7%94%B1NH3%2C0.1mol%2FLNH4Cl%2C0.1mol%2FLCu2%2B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E6%97%A0%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%94%9F%E6%88%90%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5Kf%E3%80%90Cu%EF%BC%88NH3%EF%BC%894%E3%80%912%2B%3D4.8X10%5E12+KspCu%EF%BC%88OH%EF%BC%892%3D5.6X10%5E20+Kb%EF%BC%88NH3%3D1.75X10%5E-5%EF%BC%89%EF%BC%892.%E8%AE%A1%E7%AE%9710ml+0.4mol%2FL+H3PO4%E5%92%8C20ml%2FLNaH2PO4%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%E5%80%BC%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5Ka1%EF%BC%88H3P)
1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成(已知Kf【Cu(NH3)4】2+=4.8X10^12 KspCu(OH)2=5.6X10^20 Kb(NH3=1.75X10^-5))2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值(已知Ka1(H3P
1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成(已知Kf【Cu(NH3)4】2+=4.8X10^12
KspCu(OH)2=5.6X10^20 Kb(NH3=1.75X10^-5))2.计算10ml 0.4mol/L
H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值(已知Ka1(H3PO4)=7.52X10^-3 Ka2=6.23X10^-8
Ka3=2.2X10^-13)3.磷酸及其各级酸式盐可以组成多种缓冲体系,在0.4mol/L磷酸1000ml中,需要加入0.800mol/L的NaOH溶液多少毫升才能配成PH=5的缓冲溶液(PKa1=3.13
PK2=4.76 PKa3=6.40)
1.含有0.50mol/L自由NH3,0.1mol/LNH4Cl,0.1mol/LCu2+溶液中有无沉淀生成(已知Kf【Cu(NH3)4】2+=4.8X10^12 KspCu(OH)2=5.6X10^20 Kb(NH3=1.75X10^-5))2.计算10ml 0.4mol/L H3PO4和20ml/LNaH2PO4混合液的PH值(已知Ka1(H3P
随便说两句我
第一题
先用缓冲溶液公式求出溶液pH
根据ksp求铜离子临界浓度
根据Kf公式,把上步求出铜离子浓度带入,再求一个新的Kf
比较两个Kf的大小.如果新得到Kf大,则产生沉淀,反之亦然
后两道题都是缓冲溶液题,找准酸碱对就行.
上边题中涉及到的具体公式我忘了,你自己算算吧.
以上是个人观点,不知道能不能帮到你,我尽力了!
1、[Cu(NH3)4]/([NH3]^4*[Cu2+])=Ks,带进去试试
后面一样都是套公式的东西,多给点分再发你没考虑[Cu(NH3)4]2+配合物的生成,显然不对,做对了我加分![OH-]=f([NH3])由氨水解常数得
[CU2+]=f'([NH3])由配合物的稳定常数得
因为由配合物解离出的NH3极少,所以溶液中NH3可由氨水初始浓度计算
所以带入[NH...
全部展开
1、[Cu(NH3)4]/([NH3]^4*[Cu2+])=Ks,带进去试试
后面一样都是套公式的东西,多给点分再发
收起