对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 04:50:32
![对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化](/uploads/image/z/11039413-13-3.jpg?t=%E5%AF%B9%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A14CuSO4%2B5FeS2%2B12H2O%3D%3D7Cu2S%2B5FeSO4%2B12H2SO4%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88+C+%EF%BC%89A+%E5%8F%AA%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%81%9A%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82+B+FeSO4%E6%97%A2%E4%B8%8D%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9C+%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%A1%AB%E5%92%8C%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E7%A1%AB%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA3%EF%BC%9A7+D+1mol%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E6%B0%A7%E5%8C%96)
对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化
对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
我想知道D为什么错 看其他地方解析都没看懂~
对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( C )A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7 D 1mol硫酸铜可以氧化
先算化合价:反应中化合价变化的Cu离子和S元素两种的,那么:
反应前 反应后
Cu +2 +1
S -1 -2
-1 +6
那么化合价降低的有Cu和S,共失去21个电子(其中Cu从+2到+1有14个电子,FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根);
而化合价升高的有 FeS2中的S(-1价)有3个原子升到生成物中硫酸根中的+6价的S,正好也是21个电子;所以说,电子是守恒的.
那么1mol硫酸铜可以氧化?mol的硫,就可以看电子的转移:
1molCu失去1mol电子,而还原的S的化合价由-1到+6,需要得到7mol电子,所以说1mol硫酸铜只能氧化1/7mol的硫.
这种题目,搞好化合价就OK……
FeS2既是氧化剂又是还原剂按方程式5mol参与反应时,1.5mol作为还原剂,3.5mol作为氧化剂
所以1mol硫酸铜可以氧化的2.5mol硫
计算方法:10*3.5/14=2.5
氧化 代表化合价升高
硫由-1到+6 应该是5/14
14CuSO4 得到14个电子
5FeS2 7个-1S得到7个电子 3个-1价S失去21个电子
化学方程式中14molCuSO4可以氧化3个-1价S中的2/3 即2个-1价S 也就是1FeS2
则1molCuSO4能氧化1/14molFeS2D正确应该是1/6mol1/7吧?我看成FeS2的物质的量了高考高手里的题 确实是1/6那答案错了。...
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14CuSO4 得到14个电子
5FeS2 7个-1S得到7个电子 3个-1价S失去21个电子
化学方程式中14molCuSO4可以氧化3个-1价S中的2/3 即2个-1价S 也就是1FeS2
则1molCuSO4能氧化1/14molFeS2
收起
14mol的CuSO4可以反应10mol硫,其中3/10被氧化
所以1mol硫酸铜可以氧化[10*(3/10)]/14=3/14mol的硫