关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层(由内到外)是2-8-8-2.这样排列的原因是:最内层至多2个电子;第二层至多8个电子;由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 10:48:40
![关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层(由内到外)是2-8-8-2.这样排列的原因是:最内层至多2个电子;第二层至多8个电子;由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情](/uploads/image/z/10951259-59-9.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E2%80%9C%E7%A6%BB%E5%AD%90%26%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E2%80%9D%E4%B8%80%E7%AB%A0%E7%9A%84%E5%87%A0%E4%B8%AA%E9%97%AE%E9%A2%981%E3%80%81%E9%92%99%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%B1%82%EF%BC%88%E7%94%B1%E5%86%85%E5%88%B0%E5%A4%96%EF%BC%89%E6%98%AF2-8-8-2.%E8%BF%99%E6%A0%B7%E6%8E%92%E5%88%97%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF%EF%BC%9A%E6%9C%80%E5%86%85%E5%B1%82%E8%87%B3%E5%A4%9A2%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%EF%BC%9B%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E5%B1%82%E8%87%B3%E5%A4%9A8%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%EF%BC%9B%E7%94%B1%E4%BA%8E%E6%9C%80%E5%A4%96%E5%B1%82%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%B6%85%E8%BF%878%E4%B8%AA%E7%94%B5%E5%AD%90%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%87%BA%E7%8E%B02-8-10%E7%9A%84%E6%83%85)
关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层(由内到外)是2-8-8-2.这样排列的原因是:最内层至多2个电子;第二层至多8个电子;由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情
关于“离子&化合价”一章的几个问题
1、钙的电子层(由内到外)是2-8-8-2.这样排列的原因是:最内层至多2个电子;第二层至多8个电子;由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情况.所以是2-8-8-2.那为什么不是2-8-9-1?
2、一个离子怎么着就算稳定了?是不是与惰性气体(稀有气体)的电子层结构一致就可以了?
3、如何通过原子结构示意图判断元素是金属、非金属还是稀有气体?
4、稀有气体不是金属,那它属不属于“非金属”?金属、非金属、稀有气体是如何定义的?
5、什么样的原子容易得到电子?什么又容易失去电子?
6、一些Cl原子能组成Cl2分子从而形成氯气,那一些Cl-离子能形成什么?Cl和Cl-是不是一种物质?
7、下列各组数字代表了元素的荷电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的一组是 A.11和7 B.12和17 C.8和11 D.11和6 应该选B,什么道理?
还有2个不是本章的:
物质分酸、碱,还有一个“盐”,那是啥?
看到一个物质的化学式,如何判断他是酸碱(还是盐)?
关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层(由内到外)是2-8-8-2.这样排列的原因是:最内层至多2个电子;第二层至多8个电子;由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情
1、倒数第二层只能容纳8个电子,书上应该有写的;
2、可以这么说,单元素离子都是元素形成最外层2或者8电子稳定结构的产物,H+是个例外,氢原子失去仅有的一个电子之后只剩下一个质子了;
3、直观的说,典型金属最外层电子数很少,1个或2个,少数有3个;典型非金属最外层电子接近8个,可能是7个或6个,少数为5个;最外层4个电子的元素多为半导体,稀有气体最外层为2或者8的稳定结构;
4、金属、非金属是根据元素性质分类的,金属就是形成化合物时,容易失去电子表现金属性,这些元素没有负价;而非金属就是容易得到电子表现非金属性的元素,它们有负价也有正价(F除外),几乎都可以形成无氧酸和含氧酸(F除外).而稀有气体性质很稳定,常规状态下不会形成化合物,既不表现金属性,也不表现非金属性,所以既不属于金属,也不属于非金属,把它单独划作一类;
5、如上所说,典型金属容易失去电子形成阳离子,而典型非金属则容易得到电子形成阴离子;
6、Cl和Cl-是组成物质的不同粒子,不能把它们称作物质;Cl-可以和典型金属的阳离子组成离子化合物,比如NaCl、KCl等等;
7、核电荷数等于核外电子数,可以先通过元素的电子层结构确定各元素的最外层电子数,分别是A:11-2-8=1和7-2=5;B:12-2-8=2和17-2-8=7;C:8-2=6和11-2-8=1;D:11-2-8=1和6-2=4;B中前者容易失去最外层的2个电子从而形成A2+,后者最外层7个电子,容易得到一个电子从而形成B-,所以它们能生成AB2型离子化合物.
盐可以说成是碱的阳离子和酸的酸根离子形成的化合物,可通过碱与酸反应得到,比如NaOH是碱,HCl是酸,它们反应就可以生成盐NaCl;
酸的代表基团是H,剩下的部分是酸根,可以是典型非金属形成的无氧酸根,如HCl中的Cl,也可以是非金属与氧形成的涵含氧酸根,如H2SO4中的SO4;碱的代表基团是OH(氢氧根),剩下的部分是阳离子,如NaOH,NH3.H2O(可写作NH4OH)等等;HCl与NaOH反应时生成的NaCl就是盐,就是把酸中的H换成了碱中的阳离子.
1.
主族元素的原子最外层电子个数就是他的族数。Ca在第2主族,所以最外层是2个电子,因此排布是2 8 8 2,不是2 8 9 1
2.
最外层是8个电子就稳定(只有一层时是2个)
3.
金属的原子结构示意图的最外层电子一般小于4个
非金属的原子结构示意图的最外层电子一般大于4个
稀有气体原子结构示意图的最外层电子一般是8个(He是2个)<...
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1.
主族元素的原子最外层电子个数就是他的族数。Ca在第2主族,所以最外层是2个电子,因此排布是2 8 8 2,不是2 8 9 1
2.
最外层是8个电子就稳定(只有一层时是2个)
3.
金属的原子结构示意图的最外层电子一般小于4个
非金属的原子结构示意图的最外层电子一般大于4个
稀有气体原子结构示意图的最外层电子一般是8个(He是2个)
4.
稀有气体属于非金属。只是由于他是稳定的,和其他非金属不一样,所以一般在研究是把它单独列为一类!!
5.
金属最外层小于4,易失电子
非金属最外层大于4,易得电子
最外层等于4,可得电子,也可失电子
稀有气体最外层是8(只有1层时是2),不得也不失
6.
Cl是原子,Cl-是离子
不一样。NaCl,KCl,CaCl2.。。。
一般和金属元素构成物质
7.
A.11和7
11的电子层是2 8 1 失去1个电子
7的电子层是2 7 得到1个电子
物质是AB
B.12和17
12,2 8 2 失去2个
17, 2 8 7 得到1个
AB2
C.8和11
8,2 6 得到2个
11 ,2 8 1 失去1g
A2B
D.11和6
11, 2 8 1 失去1个
6,2 4 得到4个
A2B
盐可以说成是碱的阳离子和酸的酸根离子形成的化合物,可通过碱与酸反应得到,比如NaOH是碱,HCl是酸,它们反应就可以生成盐NaCl;
酸的代表基团是H,剩下的部分是酸根,可以是典型非金属形成的无氧酸根,如HCl中的Cl,也可以是非金属与氧形成的涵含氧酸根,如H2SO4中的SO4;碱的代表基团是OH(氢氧根),剩下的部分是阳离子,如NaOH,NH3.H2O(可写作NH4OH)等等;HCl与NaOH反应时生成的NaCl就是盐,就是把酸中的H换成了碱中的阳离子。
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