我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 04:21:48
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我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
我也碰到了和这位兄台相同的问题!我不明白为什么CU2+得完电子后是H+得电子了!溶液里又没有H+,难道不应该是电解水吗T T
楼主说的没错.的确是电解水.
可是你要想.电解水的本质是什么呢?电解水得到的产物是什么呢?电解水得到的产物是氧气和氢气,这一点楼主应该知道.
而这个氧气和氢气就是由水电离后产生的H+和OH-离子得来的.
水的电离方程式 H2O = 2H+ + OH-
电极方程式是 阳极 4OH- -4e- =2H2O +O2
阴极 4H+ +4e- = 2H2
楼主还有哪里有疑惑吗?有的话追问,求采纳谢谢
这个涉及到元素的活泼性。因为铜的活泼性比H+要弱,所以电解时铜最先电解出来,之后是电解水,产生氢气。其他的金属离子由于活泼性比H+要强,故而在溶液中不能电解出来。
水溶液就存在H+和OH-呀。
在直流电源作用下,①②形成电解池,③④形成电解池,第③极质量增加,说明第③极铜棒上析出金属银,为阴极,对于电解池来说,4为阳极; 在B中,③Ag^+ +e=Ag,2.16克的银可以求出转移电子是0.02mol,因为AB共用一个电源,所以A中也有0.02mol的电子转移。 A池中收集到标准状况下的气体224mL为0.01mol,根据放电顺序阴极,铜离子>氢离子>钾离子,阳极是氢氧根离子>硫酸根离子,阳极:4OH^--4e=O2+2H2O电子与氧气比是4:1,求出氧气为0.005mol,所以还有收集到其他气体,即氢气0.005mol。阴极:Cu^2+ +2e=Cu 2H^+2e=H2,这就是为什么CU2+得完电子后是H+得电子,水是可以提供氢离子的,水也有电离。
1极有氢气产生,得电子,为阴极,相对的,2为阳极。