空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的盐酸中,过量的盐酸有需用1.07mol/l的KOH30.8ml才能中和,蒸发中和后的溶液,所乘固体质量为多少?A 37.25 B 40 C 45 D
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:36:59
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空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的盐酸中,过量的盐酸有需用1.07mol/l的KOH30.8ml才能中和,蒸发中和后的溶液,所乘固体质量为多少?A 37.25 B 40 C 45 D
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的盐酸中,过量的盐酸有需用1.07mol/l的KOH30.8ml才能中和,蒸发中和后的溶液,所乘固体质量为多少?
A 37.25 B 40 C 45 D74.5
求方法,这道题的思路是什么,总之我没有头绪,
不要麻烦啰嗦
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的盐酸中,过量的盐酸有需用1.07mol/l的KOH30.8ml才能中和,蒸发中和后的溶液,所乘固体质量为多少?A 37.25 B 40 C 45 D
答:我的意见是选A.
本题的主要反应有:氢氧化钾和盐酸,碳酸钾和盐酸,最后又有盐酸和氢氧化钾.
写完上述反应方程式后发现,最后中和完的溶液只有一种溶质,那就是氯化钾.氯化钾中的钾离子既有原固体中的,也有后来中和用的,很乱;氯化钾中的氯离子来源很简单,就是250毫升盐酸中的氯离子,这就好办了.n(HCl)=n(Cl-)=n(K+)=n(KCl),你看,算氯离子是不是很简单?
n(KCl)=n(HCl)=0.25*2=0.5mol,m(KCl)=0.5*74.5=37.25g.
希望能帮到你.谢谢
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的盐酸中,过量的盐酸有需用1.07mol/l的KOH30.8ml才能中和,蒸发中和后的溶液,所乘固体质量为多少?A 37.25 B 40 C 45 D
有一在空气暴露过的KOH样品,含水7.62%.含K2CO32.38%含KOH90%加10g20%盐酸用10.2%KOH中和,求所得固体质
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65%、含K2CO3 4.32%、其余为KOH.去a克该KOH样品,溶于bmL1mol/L的HCL中,残余的酸在、再用25.52mL c mol/L的KOH溶液恰好完全中和.蒸干溶液后,所得固体
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入到含有HCL 1.8g的盐酸中,过量的酸再用适量的KOH溶液去中和,蒸发中和后的溶液,可得固体的质量是多少?
有一在空气中暴露过的KOH的样品,经分析测知其含水 7.62%,含K2CO3 2.38%KOH 90%,若将此样品加入73g 10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得的固体的质量约为( )g
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH 90%,若将此样品加入73g10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 多少
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的稀盐酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为多少?
麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到的固体是什么?
有一种在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%,含碳酸钾2、83%,KOH90%,若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10、2%的KOH溶液恰好中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为(
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%(求帮忙!)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品加入到1L 0.1MOL/L的盐酸里,充分反应后过
初中化学 我不会做.帮帮忙~~现有在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含水3.32%,碳酸钾2.48%,氢氧化钾90.2%.若将此样品W克加入到98克20%的稀硫酸中,过量的酸再用20克10%的氢氧化钾溶液中和,完
有一在空气中暴露一端时间的KOH固体,经分析知其中含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余为KOH.若将1克样品放入含HCl 1.825克,使其充分反应后,残酸再用3.1克6.1%的KOH溶液恰好中和,蒸发后得到固体物质的质量
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%(求各位帮忙!)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸
.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再
1.有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、含KOH90%.若将此样品加入10克20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,蒸发中和所得的质量约为( )A.3.4g B.4.1g C.4.5g D.无
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么物质的量为
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HCl 1.825g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多