如下图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:43:32
![如下图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1](/uploads/image/z/10059775-7-5.jpg?t=%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%BE%2C%E6%A8%AA%E5%9D%90%E6%A0%87%E4%B8%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%2C%E7%BA%B5%E5%9D%90%E6%A0%87%E4%B8%BA%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%AF%B9%E6%95%B0%28%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E2%89%A410-5+mol%C2%B7L-1%E6%97%B6%2C%E5%8F%AF%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8%29.%E8%AF%95%E5%9B%9E%E7%AD%94%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%97%AE%E9%A2%98%E2%91%A0%E8%85%90%E8%9A%80%E9%93%9C%E6%9D%BF%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E8%8B%A5Cu2%2BFe3%2B%E5%92%8CFe2%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0%EF%BC%8E1)
如下图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1
如下图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 ( )
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] ( ) .
这个图怎么看啊?
如下图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全).试回答下列问题①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1
这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8
所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+
第二个要计算下 也不是很难
答案A C 饱和石灰水加入CaO CaO和水反应,生成Ca(OH)2 原饱和石灰水由于失水 过饱和,有氢氧化钙析出 故 Ca2+数目减少 但 氢氧化钙的浓度不变 故pH
先看对应着pH=5.6的线
Fe3+已经完全沉淀,Cu2+未完全沉淀,Fe2+未沉淀
所以溶液中存在的金属阳离子为Cu2+和
第二问应该要用pH值。
还是先看对应着pH值的线,找出C(Fe2+)和C(OH-)
用C(Fe2+)*C(OH-)/C(Fe(OH)2)
图示表明:各金属离子浓度随PH的增大而降低。
①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 ( Cu2+.和Fe2+ )
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^-17
因为图示可知:PH=...
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图示表明:各金属离子浓度随PH的增大而降低。
①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 ( Cu2+.和Fe2+ )
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^-17
因为图示可知:PH=8时,[Fe2+]=10^-5,[OH-]=10^-6
所以 Ksp[Fe(OH)2] =[Fe2+][OH-]^2=10^-17
收起
答案A C 饱和石灰水加入CaO CaO和水反应,生成Ca(OH)2 原饱和石灰水由于失水 过饱和,有氢氧化钙析出 故 Ca2+数目减少 但 氢氧化钙的浓度不变 故pH