在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂A为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 12:20:36
![在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂A为](/uploads/image/z/9740357-53-7.jpg?t=%E5%9C%A82L%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%2C800%E2%84%83%E6%97%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2NO%28g%29%2BO2%28g%29+2NO2%28g%29%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BD%BF%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E4%B8%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E7%9A%84%E6%98%AF+.a%EF%BC%8E%E5%8F%8A%E6%97%B6%E5%88%86%E7%A6%BB%E9%99%A4NO2%E6%B0%94%E4%BD%93+b%EF%BC%8E%E9%80%82%E5%BD%93%E5%8D%87%E9%AB%98%E6%B8%A9%E5%BA%A6c%EF%BC%8E%E5%A2%9E%E5%A4%A7O2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6+d%EF%BC%8E%E9%80%89%E6%8B%A9%E9%AB%98%E6%95%88%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82A%E4%B8%BA)
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂A为
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中
为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
A为什么不对?
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆 (NO)=2v正 (O2) d.容器内密度保持不变
A为什么不对?
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂A为
观察方程式,发现左侧气体有3分子,右边有两分子,由阿伏伽德罗定律,反应中气体体积会减小,即压强会减小,那么,压强越大,相对反应速率越高.
而你抽掉了2NO2,虽然生成物少了,但由于是密闭容器,当然容器内压强会减小,由夏洛特列定律,压强减小了,而且影响到了反应物的浓度,那么平衡会偏向于压强增大的一侧反应,即本题中逆反应,而且速率会降低,因此a不可取
而c项既增大了反应物浓度,又增加了压强,因此平衡会向右移动,相对反应速率也会加快
补充:当然a不一定对,因为平衡点是受压强、温度等影响的,如果a中这种情况平衡,那么只要稍稍加温,平衡立刻会移动,因此即使原来达到平衡时,只要稍稍加温就不平衡了,这时v相等毫无意义,也就说明体积比与平衡没有关系.
从另一方面说,如果反应进行得较完全,那么最后v(NO2)>2v(O2),开始时v(nO2)=0,中间必然会经历v(NO2)=2v(O2),而这时没有到达反应极限,肯定不是平衡状态
a.及时分离除NO2气体
及时分离除NO2气体,平衡向正反应方向移动,但反应的反应速率减小。
第一题,分离了气体,压强减小,速率就是减小。这事和平衡无关。 第二题,a错的点不是满意答案的说法,而是因为没有指明正反应和逆反应。达到平衡时速率的描述必须是等号两边一正一逆。