将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1)标况下NO,NO2的体积各为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 07:07:00
![将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1)标况下NO,NO2的体积各为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4](/uploads/image/z/8675346-66-6.jpg?t=%E5%B0%8632.64g%E9%93%9C%E4%B8%8E140mL%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%93%9C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84NO%E5%92%8CNO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA11.2L%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8BNO%2CNO2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%90%84%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%BE%85%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E9%87%8A%E6%94%BE%E5%90%8E%2C%E5%90%91%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A02mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B24)
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1)标况下NO,NO2的体积各为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L
(1)标况下NO,NO2的体积各为多少升?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液450mL,
充分反应,恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀,则原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度.
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1)标况下NO,NO2的体积各为多少升?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加2mol/L的NaOH溶液4
设NO为xmol, NO2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=32.64/64*2=1.02(得失电子守恒)
解得 x=0.26mol 即NO的体积为5.824L
y=0.24mol,即NO2的体积为5.376L
Cu(NO3)2 Cu(OH)2
一个Cu对应两个NO3-,或者OH-
32.64/64=0.51mol,需要的OH-即为1.02mol
2*0.45=0.9mol,所以我觉得你的题目不太对
kAo ??
化学都有 ?
我最讨厌化学了`
`
`
我会做可怎么告诉,我怎么写式子,闷。
总的思路:
1.你把Cu+HNO3--->Cu(NO3)2+NO+NO2的方程式配平,可得到NO和NO2的体积比;
2.根据总的气体体积就可以分别求得NO和NO2的体积;
3.在2.的基础上求得变成NO和NO2的HNO3的质量(根据N的平衡), 其余的HNO3实质上都跟NaOH反应掉了, 变成NaNO3和H2O, Cu离子完全和NaOH生成Cu(OH...
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总的思路:
1.你把Cu+HNO3--->Cu(NO3)2+NO+NO2的方程式配平,可得到NO和NO2的体积比;
2.根据总的气体体积就可以分别求得NO和NO2的体积;
3.在2.的基础上求得变成NO和NO2的HNO3的质量(根据N的平衡), 其余的HNO3实质上都跟NaOH反应掉了, 变成NaNO3和H2O, Cu离子完全和NaOH生成Cu(OH)2;总的方程式Cu+HNO3+NaOH--->Cu(OH)2+NO+NO2+H2O+NaNO3,根据Cu来求另外一部分HNO3;
4.在2,3两步的基础上求总的HNO3,然后即可求得原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度.
还不会加我QQ:57130038(注明清楚点,勿骚扰!!!)
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晕死,我不做化学题目好多年了...
我也是不做化学多年了,虽然以前化学成绩不错,但现在看到这些题目时感觉还是有点吃力.
请问你题中的Cu是为32.64g还是64g呢?
不过这并不是很重要
你设产生的No为x mol,那么No2为0.5-x mol,因为Cu完全溶解,所以生成的CuNo3中的Cu+的质量即为Cu的质量,
Cu+4HNo3=Cu(no3)2+2H2o+2No2
3Cu+...
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我也是不做化学多年了,虽然以前化学成绩不错,但现在看到这些题目时感觉还是有点吃力.
请问你题中的Cu是为32.64g还是64g呢?
不过这并不是很重要
你设产生的No为x mol,那么No2为0.5-x mol,因为Cu完全溶解,所以生成的CuNo3中的Cu+的质量即为Cu的质量,
Cu+4HNo3=Cu(no3)2+2H2o+2No2
3Cu+8HNo3=3Cu(no3)2+2H2o+4No
再根据质量守恒定律列两个方程组即刻算出
第二步你要考虑到原溶液中可能还有H+存在,而n(OH-)-2Cu2+=H+再加上与Cu反映的H+刚好等于原硝酸中的H+,即HNo3的物质的量,再除以0.14升,就得到所求的HNo3的物质的量浓度.
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