25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 04:01:46
![25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?](/uploads/image/z/8231728-40-8.jpg?t=25%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E6%97%B6%2C%E5%9C%A80.1mol%2Fl%E6%9F%90%E7%A7%8D%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%92%A0%E7%9B%90NaA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BAK1%2C%E5%9C%A80.1mol%2Fl%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%BA%A6%E4%B8%BAK2.K1%2FK2%3D10%E7%9A%848%E6%AC%A1%E6%96%B9%2C%E5%88%99NaA%E4%B8%AD%E7%9A%84PH+%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.
K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2.K1/K2=10的8次方,则NaA中的PH 为多少?
25摄氏度的时候 ,水的电离度PH*POH=14. 摩尔浓度一样的强酸,水的电离度应该是一样的.但是现在一个是强碱弱酸溶液 所以会产生电离度差距.盐酸浓度为0.1 PH=1.所以NaA就是PH=9
pH=9
水的浓度可看成一个常数,所以K1/K2=NaA溶液中水电离出OH-浓度:盐酸中水的电离出氢氧根离子浓度,又因为0.1mol/l盐酸中水的电离出氢氧根离子浓度为10的负13次方,所以NaA溶液中水电离出OH-浓度=10^-13*10^8=10^-5,即pOH=5,25℃时pH=9
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