.将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)?B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)?C.c(C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 11:38:56
![.将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)?B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)?C.c(C](/uploads/image/z/7880122-10-2.jpg?t=.%E5%B0%860.1+mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B220+mL%E4%B8%8E0.1+mol%C2%B7L%EF%BC%8D1%E7%9B%90%E9%85%B810+mL%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%98%BE%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%B2%92%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%3FA.c%28CH3COO%EF%BC%8D%29%EF%BC%9Ec%28Cl%EF%BC%8D%29%EF%BC%9Ec%28H%EF%BC%8B%29%EF%BC%9Ec%28CH3COOH%29%3FB.c%28CH3COO%EF%BC%8D%29%EF%BC%9Ec%28Cl%EF%BC%8D%29%EF%BC%9Ec%28CH3COOH%29%EF%BC%9Ec%28H%EF%BC%8B%29%3FC.c%28C)
.将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)?B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)?C.c(C
.将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)?
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)?
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)?
D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
请问如何判断?特别是氢离子与醋酸浓度如何比较?
.将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是?A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)?B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)?C.c(C
这个题首先要从醋酸的解离平衡和弱电解质性质下手:
CH3COOHCH3COO- + H+
由于CH3COOH是弱电解质,所以发生解离的很少(可以从醋酸的解离平衡常数计算出具体数值,但由于人教版的高中教材没有讲到解离平衡常数,到大学化学才会讲到,所以在此就不多说了,你就从弱电解质的性质上定性的理解,发生解离的醋酸量远远小于不解离的量,对于一般的弱电解在水溶液中可以认为:解离的量/不解离的量