已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:02:22
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已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
ΔH=反应物的能量-生成物的能量
=436+247-2X=-185,这样就可以求的X,也就是1 mol H—Cl键放出的能量=434kj
此反应共断裂1molH-H与1molCl-Cl 共吸收热量683kj 由于反应放热185kj 所以形成的2molH-Cl共放热868KJ 所以1molH-Cl形成可放热434kj