18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:39:40
![18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.](/uploads/image/z/6664984-16-4.jpg?t=18.4%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E4%B8%8E%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%A0%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%88%B0%E7%BA%A6250%E2%84%83%2C%E7%BB%8F%E8%BF%87%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%8E%92%E5%87%BA%E6%B0%94%E4%BD%93.%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA16.6%E5%85%8B.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.)
18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.
18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.
18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经过充分反应后排出气体.,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.计算原混合物中氢氧化钠质量分数.
根据质量差,可以知道1.8g是水的质量,(因为CO2会和NaOH反应的),NaHCO3一定完全分解,设为x mol,那么分解的得到的CO2为0.5x mol,H2O也是 0.5x mol,CO2继续和NaOH反应,充分反应,同样生成H2O 0.5x mol,剩余固体一定有Na2CO3,可能还有剩余的NaOH,可参考化学方程和关系式,如下:
2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2+H2O
x 0.5x 0.5x 0.5x
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
0.5x 0.5x
因此从体系中离开的H2O共x mol ,即1.8g,∴x = 0.1 mol,所以NaHCO3 0.1 mol ,共计8.4g ,∴NaOH 为10g ,即0.25mol,完全可以完成第二步反应,还有剩余.
综上所述,原混合物中NaOH质量分数为 10g ÷ 18.4g = 54.4%