标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 18:44:02
![标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27](/uploads/image/z/6641577-9-7.jpg?t=%E6%A0%87%E5%87%86%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E5%92%8C%E9%93%9D%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%88%B0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA%28+%29A.1%3A1+B.2%3A3+C.3%3A2+D.65%3A27)
标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27
标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27
标准情况下,将等质量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.65:27
设锌、铝的质量都为m,反应生成氢气的体积分别为X、Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 22.4
m X
X=22.4m/65
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 3*22.4
m Y
Y=67.2m/54
X:Y=22.4m/65:67.2m/54=18:65
没有答案.
你的题应是:标准情况下,将等物质的量的锌和铝分别加到足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的体积比为(
选B
设锌、铝的物质的量都为n,反应生成氢气的体积分别为X、Y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 22.4
n X
X=22.4n
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2 3*22.4
n Y
Y=33.6n
X:Y=22.4n:33.6n=2:3
上面那个方法特别好,常规方法。非常标准。
说一个 偷懒的方法。
他说等质量的锌和铝,那你就设一个等质量的。取他俩相对原子质量的最小公倍数。
65×27
因为锌是65g出2g氢气
铝是9g出1g氢气
所以,锌最后出27×2=54g
铝 出65×3= 不算了。
之后,比一下 18:65 没答案啊。。
按照等 物质的...
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上面那个方法特别好,常规方法。非常标准。
说一个 偷懒的方法。
他说等质量的锌和铝,那你就设一个等质量的。取他俩相对原子质量的最小公倍数。
65×27
因为锌是65g出2g氢气
铝是9g出1g氢气
所以,锌最后出27×2=54g
铝 出65×3= 不算了。
之后,比一下 18:65 没答案啊。。
按照等 物质的量 算的话
那就容易了,写方程式就能看出来。方程式的化学计量数跟物质的量是成正比的。
1mol锌可以生成1molH2,两边同时×2,这样物质的量就一样了。
2mol铝可以生成3molH2
最后,2:3
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